溫度相同、濃度均為0.2mol?L^-1的  ①（NH₄）₂SO₄、②KNO₃、③NH₄HSO₄、④NH₄NO₃、⑤NaClO溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（　�。�

請?zhí)顚懸韵玛P(guān)于氯化鐵小知識的空白：
（1）實(shí)驗(yàn)室中常將FeCl₃飽和溶液滴加到沸水中制備Fe（OH）₃膠體，寫出反應(yīng)過程中的離子方程式為．
（2）若將FeCl₃溶液蒸干、灼燒最后得到的主要固體產(chǎn)物是；
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl₃溶液時(shí)，為了抑制水解，可加入少量的；
（4）要除去混在CuCl₂溶液中的FeCl₃雜質(zhì)，可加入、（任填兩種物）．

A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：
①原子半徑A＞B；  ②離子半徑A＞B；  ③A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對值一定相等；④電負(fù)性A＜B；  ⑤第一電離能A＞B．
其中正確的組合是（　�。�

現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）；
為了說明上述觀點(diǎn)，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，簡述實(shí)驗(yàn)過程：；
（2）同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃ ^2-不超過其總量的10%．請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：；
（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，其中正確的是；
A．c（Na⁺）=2c（CO₃ ^2-）
B．c（CO₃ ^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃ ^-）＞c（H₂CO₃）
C．c（CO₃ ^2-）+c（HCO₃ ^-）=0.1mol/L
D．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃ ^-）+2c（H₂CO₃）
（4）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)，水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），請寫出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表示式：．

工業(yè)上可用鋁槽儲裝濃硝酸，其原因是（　�。�

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同．回答下列問題：
（1）X、Y和Z的元素符號分別為、、．
（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有、．
（3）由X和Y元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物的電子式是．此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為．

下列敘述正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�

甲、乙、丙為二、三周期的元素，原子序數(shù)依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序數(shù)之和與丙的原子序數(shù)相等，甲、丙原子的最外層電子數(shù)之和與乙原子的電子總數(shù)相等．下列說法中不正確的是（　�。�

某主族元素的原子最外層電子排布是5s¹，下列描述中正確的是（　　）