現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與E、D與F分別同主族，E、F、G同周期；A、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等，A與D形成的化合物常溫下為液態(tài)，A分別與F、G形成的氣體分子電子總數(shù)相等、B有多種同素異形體，其中一種是原子晶體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可做首飾品或做切削工具．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素C在周期表中的位置是，元素E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）C的氣態(tài)氫化物的水化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：．
（3）在一定條件下，A、D的單質(zhì)和A、D、E形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為，該電池在放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的pH將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）化合物C₂A₄（g）是一種高效清潔的火箭燃料，0.25mol C₂A₄完全燃燒的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種氣態(tài)化合物，它們對(duì)環(huán)境無(wú)污染，同時(shí)放出熱量133.5kJ的熱量．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（用具體物質(zhì)化學(xué)式表示）．

已知N元素最低化合價(jià)是-3價(jià)，最高化合價(jià)是+5價(jià)，那么下列物質(zhì)中的N元素只具有氧化性的是（　�。�

某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定草酸濃度及硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率大小并驗(yàn)證離子反應(yīng)的本質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)．化學(xué)反應(yīng)如下：KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄-K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O   實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：Ⅰ．用0.1000mol?L^-1酸性高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的H₂C₂O₄溶液Ⅱ．測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率．Ⅲ．驗(yàn)證紫紅色是MnO₄^-離子．請(qǐng)回答：
（1）①完成酸性高錳酸鉀溶液和草酸（H₂C₂O₄）溶液反應(yīng)的離子方程式：
②高錳酸鉀溶液應(yīng)盛裝于（如圖，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定中使用的指示劑是，到達(dá)終點(diǎn)的判斷標(biāo)志是：
④實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定次數(shù)	H2C2O4體積	滴定前KMnO4體積	終點(diǎn)時(shí)KMnO4體積
1	25.00mL	0.00mL	21.40mL
2	25.00mL	0.02mL	21.44mL
3	25.00mL	0.04mL	22.46mL

⑤下列造成H₂C₂O₄溶液的濃度偏高的是
A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視  B、滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
C、潤(rùn)洗錐形瓶          D、滴定過(guò)程中加入少量蒸餾水沖洗瓶壁
（2）取3支大小規(guī)格相同的試管，向試管中分別加入2mL 0.1mol．L^-1酸性KMnO₄ 溶液，將其中一支試管放入冰水中，另一支試管放入80℃的熱水中，第3支試管置于室溫下（25℃）．再向試管中同時(shí)加入2mL 0.1mol．L^-1H₂C₂O₄．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①第3支試管置于室溫下（25℃），有什么作用？
②為了測(cè)定該化學(xué)反應(yīng)速率，除已知試管、試管架、白紙外，本實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是：．
③放在冰水中的試管在10秒時(shí)剛好反應(yīng)完全，則用KMnO₄表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v（KMnO₄）=．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了用惰性電極通電電解驗(yàn)證紫紅色是MnO₄^-離子的方案，你認(rèn)為可行嗎？（填寫(xiě)“可行”、“不可行”）．在實(shí)驗(yàn)室實(shí)際操作中可觀察到現(xiàn)象，可證明結(jié)論正確．

某學(xué)習(xí)小組甲利用中和反應(yīng)原理和DIS系統(tǒng)（即數(shù)字化信息系統(tǒng)，由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成）測(cè)定某氨水的物質(zhì)的量濃度，以測(cè)量溶液導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)量取10.00mL氨水樣品，配制成100mL待測(cè)氨水，則該步操作中需要的儀器有（填儀器名稱）．
（2）量取20.00mL上述溶液倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統(tǒng)．如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，是否會(huì)影響測(cè)量結(jié)果（填“是”“否”“不能確定”）．
（3）①滴定管盛放鹽酸前，要先，用少量蒸餾水洗滌后，再，然后加入鹽酸調(diào)整液面至凹液面的最低點(diǎn)處于滴定管的．
②向錐形瓶中滴加0.10mol?L^-1的鹽酸，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入鹽酸體積關(guān)系的曲線圖．寫(xiě)出氨水與鹽酸反應(yīng)的離子方程式．

某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是；
（2）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na₂SO₄、Ag₂SO₄、MgSO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與實(shí)驗(yàn)中CuSO₄溶液起相似作用的是；
（3）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有  （答兩種）；
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)．將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．

實(shí)驗(yàn) 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
飽和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V₁=，V₉=；
②反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A中的金屬呈 色，實(shí)驗(yàn)E中的金屬呈 色；
③該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO₄溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高．但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降．請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因．

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0．反應(yīng)物A的濃度（mol?L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	時(shí)間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為mol?（L?min）^-1．
（2）在實(shí)驗(yàn)2中A的初始濃度C₂=mol?L^-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是．
（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃v₁?（填“＞”“=”或“＜”=，且C₃1.0mol?L^-1（填“＞”“=”或“＜”）．