（1）給下列方程式配平，用雙線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
MnO₂+HCl（濃）=MnCl₂+Cl₂↑+H₂O當(dāng)發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量0.5摩時(shí)，被氧化的HCl物質(zhì)的量為．
（2）亞鐵鹽容易與空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，在配制亞鐵鹽溶液時(shí)往往要加入適量的鐵粉防止變質(zhì)，氧氣在亞鐵鹽變質(zhì)中做為（填氧化劑或還原劑，下同），加入鐵粉在防止變質(zhì)時(shí)是做為．

工業(yè)制硫酸的第一步反應(yīng)，可用化學(xué)方程式表示如下：4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

根據(jù)銅鋅原電池示意圖，回答下列問(wèn)題：
（1）鋅為極，電極反應(yīng)式為；銅為極，電極反應(yīng)為，原電池總離子反應(yīng)式是．
（2）若以該電池作為電源，以石墨碳棒為電極電解CuCl₂溶液，在電池的工作過(guò)程中，Zn極質(zhì)量變化了3.25g，則Cu極質(zhì)量（填“增加”、“不變”或“減少”）；電子從電池的鋅極沿導(dǎo)線流向電解池的（填“陰極”或“陽(yáng)極”，下同）；在電解池中Cu²⁺向移動(dòng)，在該電極上析出銅的質(zhì)量為g．

有關(guān)金屬腐蝕的敘述正確的是（　�。�

空氣污染問(wèn)題日益引起全民關(guān)注．
（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=10³nm）的顆粒物．下列說(shuō)法不正確的是（填字母序號(hào)）．
a．PM2.5主要來(lái)源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過(guò)程
b．PM2.5顆粒小，所以對(duì)人體無(wú)害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動(dòng)汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）北京科研工作者用五年時(shí)間研究出利用石灰乳除工業(yè)燃煤尾氣中的硫（SO₂、SO₃）和氮（NO、NO₂）的新工藝，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CaSO₄和Ca（NO₂）₂．

1硫酸型酸雨的形成過(guò)程是大氣中的SO₂溶于雨水生成某種弱酸，在空氣中經(jīng)催化氧化生成硫酸，該過(guò)程中反應(yīng)的化學(xué)方程式為、．
2CaSO₄可以調(diào)節(jié)水泥的硬化時(shí)間．尾氣中SO₂與石灰乳反應(yīng)生成CaSO₄的化學(xué)方程式為．
③Ca（NO₂）₂可制成混凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等．尾氣中NO、NO₂與石灰乳反應(yīng)生成Ca（NO₂）₂的化學(xué)方程式．
（3）一定溫度下，在密閉容器中SO₂與O₂反應(yīng)生成1mol SO₃氣體時(shí)，放出a kJ熱量．
①該溫度下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
②已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-b kJ?mol^-1  （a＞b＞0）
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g） 的△H=kJ?mol^-1．
3該溫度下若將2mol SO₂和1mol O₂置于恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中SO₃的體積分?jǐn)?shù)為

6

7

，則SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為．

將16g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：Cu+2H₂SO_4（濃）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
問(wèn)：（1）得到SO₂氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是多少？
（2）求被還原的硫酸質(zhì)量
（2）把所得的CuSO₄配制成500mL CuSO₄溶液，求所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

在KClO₃+5KCl+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3Cl₂↑+3H₂O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為（　�。�

下列事實(shí)合理，且能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：3，則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　　）

下列垃圾中，不適合衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等處理方法的是（　�。�