CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該反應△H0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是．

日常生活中的一些小竅門或小常識往往包含一些化學原理．下列做法正確的是（　�。�
①煤氣泄漏時打開換氣扇排氣  ②眼睛里不小心濺進氫氧化鈉溶液，立即滴稀鹽酸來中和  ③修車工用汽油洗手上的油污   ④月餅盒中放入裝有鐵粉的小包裝，可以防止月餅變質．

向一定量稀硫酸中加入過量鐵粉，下列圖象能正確表示其變化情況的是（　�。�

下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是（　�。�

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用，減少N的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護的重要內容之一．
（1）如圖1，是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式；
（2）一定溫度下，在2L密閉容器中NO₂和O₂可發(fā)生下列反應：4NO₂（g）+O₂ （g）?2N₂O₅（g）；已知體系中n（NO₂）隨時間變化如下表：

t（s）	0	500	1000	1500
n（NO2）（mol）	20	13.96	10.08	10.08

①寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=，已知：K_300℃＞K_350℃，則該反應是熱反應．
②反應達到平衡后，NO₂的轉化率為，此時若再通入一定量氮氣，則NO₂的轉化率將（填“增大”、“減小”、“不變”）；
③如圖2，表示N₂O₅ 的濃度的變化曲線是； 用O₂表示從0～500s內該反應的平均速率v=．
（3）下列各項能作為判斷N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填序號字母）．
A．容器內N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2       
B．2v（N₂）_（正）=v（H₂）_（逆）
C．容器內壓強保持不變                         
D．混合氣體的密度保持不變．

CO是常見的化學物質，在工業(yè)生產中用途很廣泛．
（1）已知：某些反應的熱化學方程式如下：
2H₂（g）+SO₂（g）=S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ?mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-556.0kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
請寫出用CO除去空氣中SO₂，生成S（g）及CO₂熱化學方程式
（2）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態(tài)的K₂CO₃為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式；
（3）在某溫度下、容積均為2L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-dJ?mol^-1（d＞0）．初始投料與各容器達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

實驗	甲	乙	丙
初始投料	2molH2、1molCO	1mol CH3OH	4molH2、2molCO
平衡時n（CH3OH ）	0.5mol	n2	n3
反應的能量變化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
體系的壓強	P1	P2	P3
反應物的轉化率	α1	α2	α3

①該溫度下此反應的平衡常數(shù)K為．
②三個容器中的反應分別達平衡時各組數(shù)據(jù)關系正確的是（填序號）．
A．α₁+α₂=1  B．Q₁+Q₂=dC．α₃＜α₁   D．P₃＞2P₁=2P₂E．n₂＜n₃＜1.0mol     F．Q₃＜2Q₁
③在其他條件不變的情況下，將甲容器的體系體積壓縮到1L，若在第8min達到新的平衡，從開始到新平衡時H₂的轉化率為65.5%，請在右圖中畫出第5min 到新平衡時CH₃OH的物質的量濃度的變化曲線．
（4）實驗室常用甲酸（一元酸）來制備CO．已知25℃時，0．l mol/L甲酸（ HCOOH）溶液和0．l mo1/L乙酸溶液的pH分別為2.3和2.9．現(xiàn)有相同物質的量濃度的下列四種溶液：①HCOONa溶液 ②CH₃COONa溶液③Na₂CO₃④NaHCO₃溶液，其pH由大到小的順序是（填寫溶液序號）．關于0．l mo1/L HCOOH溶液和0．l mo1/LHCOONa等體積混合后的溶液描述正確的是．
a．c（HCOOˉ）＞c（HCOOH）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）
b．c（HCOOˉ）+c（HCOOH）=0.2mo1/L
c．c（HCOOˉ）+2c（OHˉ）=c（HCOOH）+2c（H⁺）
d．c（HCOOˉ）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）

如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動．M、N兩個容器中均發(fā)生如下反應：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．若起始時，M、N容積相同．下列說法正確的是（　　）

如圖是廣州亞運會開幕式“紅棉花開迎賓來”焰火盛宴的一個場景，請回答下列問題：
（1）焰火利用了部分金屬的元素特征的反應，該反應屬于 （填“物理”或“化學”）變化．
（2）現(xiàn)在有一種火焰的引發(fā)是當濃H₂SO₄滴下去跟氯酸鉀起作用時，便生成了奇臭的二氧化氯氣體，且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價發(fā)生變化．請寫出該反應的離子方程式．

硫--碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I、SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HIⅡ、2HI?H₂+I₂Ⅲ、2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是
a．反應III易在常溫下進行        
b．反應I中SO₂氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H₂O         
d．循環(huán)過程中產生1molO₂的同時產生1molH₂
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應II，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示．
0-2min內的平均反應速率v（HI）=；該溫度下，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度  c．達到平衡的時間  d．平衡時H₂的體積分數(shù)
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡 移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的，產生H₂的速率將增大．
A．NaNO₃    b．CuSO₄     c．Na₂SO₄     d．NaHSO₃．

下列說法正確的是（　�。�