在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（　�。�

將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續(xù)燃燒，反應的化學方程式為：CO₂+2Mg=C+2MgO，該反應屬于：①化合反應②分解反應③置換反應④復分解反應⑤氧化還原反應⑥離子反應⑦非氧化還原反應（　�。�

下列粒子中，既具有氧化性，又具有還原性的是（　�。�

化學電池可以直接將化學能轉化為電能，化學電池的本質是（　　）

知K_a是平衡常數(shù)，PK_a=-lgKa有關如圖所示的有機物說法不正確的是（　�。�

	羧基（-COOH）	巰基（-SH）	H2O
pKa	3.7	9.8	16

（1）乙醇（俗名酒精）分子式為C₂H₆O，其相對分子質量為，摩爾質量為；92g乙醇的物質的量為，配制成500mL溶液，其物質的量濃度為，從中取出5mL該溶液，約取出了個乙醇分子．
（2）在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；是氧化產(chǎn)物；是還原產(chǎn)物．

分析下表中各項的排布規(guī)律，有機物X是按此規(guī)律排布的第19項，下列有關X的結構和性質說法中一定錯誤的是

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	CH2O	CH2O2	CH4O	C2H6	C2H4O	C2H4O2	C2H6O

（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣（CaCl₂?2H₂O的質量分數(shù)為97.3-103.0%），工藝流程為：

（1）CaCO₃與鹽酸反應的離子方程式．
（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0～8.5，以除去溶液中少量的Al³⁺、Fe³⁺．檢驗Fe（OH）₃是否沉淀完全的實驗操作是．
（3）過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有．濾渣主要成分的化學式．
（4）酸化時加鹽酸的目的為：①，②防止Ca²⁺在蒸發(fā)時發(fā)生水解．
（5）為什么蒸發(fā)結晶要保持在160℃：．
（6）為測定樣品中CaCl₂?2H₂O的含量，稱取0.75g樣品并配成250mL溶液，各取該溶液25.00mL，分別置于三個錐形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液進行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均體積為20.00mL．
①通過計算，樣品中含CaCl₂?2H₂O的質量分數(shù)為．
②若所測樣品 CaCl₂?2H₂O的質量分數(shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為．

含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如圖所示：

（1）上述流程里，設備I中進行的是 操作（填寫操作名稱）．實驗室里這一步操作可以用 進行（填寫主要儀器名稱）．
（2）由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是．
（3）在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為．
（4）在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和．通過 操作（填寫操作名稱），可以使產(chǎn)物相互分離．
（5）圖中能循環(huán)使用的物質是苯、氧化鈣、、．