小李同學準備用CuSO₄?5H₂O配制480mL 1mol/L的CuSO₄溶液．
（1）小李同學選用的容量瓶容積的規(guī)格是mL；
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是和_．
（3）小李同學通過計算，決定用托盤天平稱取g CuSO₄?5H₂O．
取少量所配溶液于小試管中，向試管中加入一種易溶于水的試劑可以生成兩種沉淀，這種試劑是（寫化學式）
（4）配制過程中物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將．

有HCOOH、CH₃COOH、HOOC-COOH的混合物a g，若充分燃燒可生成CO₂0.2mol；若與堿反應，可中和0.16mol NaOH，則a值可能為（　�。�

（Ⅰ）如圖1表示從固體混合物中分離X的方案，請回答有關問題．

（1）若按照圖示從某金屬粉末（含有Au、Ag和Cu）中分離Au，加入的試劑是；
（2）為提純某Fe₂O₃樣品（主要雜質(zhì)有SiO₂、A1₂O₃），請設計一種以框圖形式表示（如圖2）的實驗方案（注明物質(zhì)和操作）．
（Ⅱ）在工業(yè)精煉銅的過程中，電解液中c（Cu²⁺）逐漸下降，c（Fe²⁺）、c（Zn²⁺）會逐漸增加，所以需定時除去其中的Fe²⁺、Zn²⁺．下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Zn（OH）2
開始沉淀	2.3	7.5	5.6	6.2
完全沉淀	3.9．	9.7	6.4	8.0

甲同學設計了如圖3除雜方案：
（1）試劑a是，其目的是；根據(jù)溶度積該方案能夠除去的雜質(zhì)金屬陽離子是．寫出檢驗該雜質(zhì)金屬陽離子的操作方法：．
（2）乙同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，“工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵，使其溶入水，再加入氨水調(diào)節(jié)pH至7～8，可使Fe³⁺生成Fe（OH）₃．沉淀而除去．”乙同學認為甲同學的方案中也應該將溶液pH調(diào)至7～8．你認為乙同學的建議是否正確？（填“是”或“否”），理由是．

工業(yè)上從廢催化劑（主要成分是鈀和活性炭，還含有少量鐵、鋅）中回收鈀，采用如下流程：

已知：鈀（Pd）的性質(zhì)與鉑相似．鈀與王水在加熱條件發(fā)生的主要反應是：3Pd+12HCl+2HNO₃

△   .

3H₂PdCl₄+2NO↑+4H₂O
請回答下列問題：
（1）酸溶I前先將廢催化劑在700℃下進行灼燒，同時不斷通入空氣的作用是．加入鹽酸的目的是．
（2）酸溶Ⅱ需控制溫度不宜過高，除了控制一定反應速率外，其原因是
（3）若用足量的燒堿吸收混有空氣的氣體Ⅱ，吸收后溶液中含有的溶質(zhì)的化學式有NaOH、NaNO₂、
（4）使用甲醛還原鈀的化合物時，溶液須保持堿性，否則會造成甲醛的額外損耗，原因是．
（5）操作I的名稱是，溶液I可能含有的有機離子為．
（6）催化劑中另一主要成分活性炭可以用濃硝酸除去，寫出該反應的化學方程式：．

2011年我國各地出現(xiàn)連續(xù)干旱，給生產(chǎn)生活帶來嚴重影響．為確保人、畜用水和安全，凈水劑選擇與制備尤為重要．
（1）漂白粉是生活用水常見的消毒劑之一，其工業(yè)制法的反應方程式：．
（2）聚合氯化鋁晶體（[Al₂（OH）_nC1_6-n?xH₂O]_m）是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調(diào)節(jié)增大AlCl₃溶液的pH，通過促進其水解而結(jié)晶析出．利用高嶺土（化學組成為：A1₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃，及少量雜質(zhì)和水分）制備聚合氯化鋁的過程如圖1．

①用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸，應選用的儀器是．
a．量筒    b．膠頭滴管    c．容量瓶    d．燒杯    e．玻璃棒
②加適量鋁粉的目的是除去溶液中的鐵元素，檢驗溶液中鐵元素是否除凈的方法為．
③加入碳酸鈣調(diào)節(jié)溶液pH至4.0～4.5的目的是．
（3）Na₂FeO₄是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其電解制法如圖2所示，請根據(jù)圖示分析：Fe電極的電極反應方程式為．

（4）用地下水作為鍋爐用水時容易產(chǎn)生水垢．水垢造成能源浪費，還會造成安全隱患，因此要定期清除．水垢處理過程如圖3：
（已知：Ksp（CaSO₄）=7.5×10^-5   Ksp（CaCO₃）=3.0×10^-9）
①用飽和Na₂CO₃溶液浸泡水垢時，發(fā)生的反應為：CaSO₄（S）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（S）+SO₄^2-（aq），該反應的平衡常數(shù)K=．（填數(shù)值）
②請從溶解平衡的角度解釋用醋酸除水垢的原因（用離子方程式和必要的文字說明）．

明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途：飲用水的凈化；造紙工業(yè)上作施膠劑；食品工業(yè)的發(fā)酵劑等．利用煉鋁廠的廢料--鋁灰（含Al、Al₂O₃及少量SiO₂和FeO?xFe₂O₃）可制備明礬．工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）明礬凈水的原理是（用離子方程表示）
（2）操作Ⅰ是，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮、、過濾、、干燥．
（3）檢驗濾液A中是否存在Fe²⁺的試劑是（只用一種試劑）
（4）在濾液A中加入高錳酸鉀發(fā)生反應的離子方程式為（該條件下Fe²⁺ 轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺）．
已知：生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋調(diào)pH=3的目的．
（5）己知：在pH=3、加熱條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應生成MnO₂．加入MnSO₄發(fā)生反應的離子方程式為：．濾渣2含有的物質(zhì)是．

寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
（1）CuCl₂  
（2）NaHCO₃
（3）KClO₃．

下列電離方程式不正確的是（　�。�

實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL^-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．
（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋到200mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為．
（3）將13g鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應后，放出的H₂在標準狀況下的體積為．

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　�。�