按要求書寫下列方程式：
（1）硫酸氫鉀電離：
（2）氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：
（3）用雙線橋或者單線橋法標(biāo)明該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移，并填空．3Cl₂+6NaOH═5NaCl+NaClO₃+3H₂O
氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比．

在4升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量是（　　）

在密閉容器內(nèi)，使1molN₂和3molH₂混合發(fā)生下列反應(yīng)：3H₂+N₂?2NH₃△H＜0
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的濃度．
（2）保持體積不變，升高溫度時(shí)，平衡向移動(dòng)，（填正或逆）
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將移動(dòng)．
（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入Ar氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將移動(dòng)．
（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入N₂并保持體積不變，平衡將移動(dòng)．
（6）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，將c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同時(shí)增大1倍，平衡將移動(dòng)．

一定條件下，反應(yīng)A+2B?2C在2L的容器中進(jìn)行，5分鐘內(nèi)A的物質(zhì)的量增加減少2mol，則在這段時(shí)間內(nèi)用A表示的反應(yīng)速率是（　�。�

下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
（1）該有機(jī)物中含氧官能團(tuán)的名稱是、．
（2）對(duì)于該有機(jī)物，下列說法正確的是．
A．分子式是C₁₁H₁₂O₃
B．不能使酸性KMnO₄溶液退色
C．既能與醇也能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D．分子中的所有碳原子可能都在同一平面上
（3）1mol該有機(jī)物分別與Na、NaOH溶液、NaHCO₃溶液充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO₃的物質(zhì)的量之比為．

MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�

在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸   c．醋酸三種酸：（按照要求用 a、b、c表示）
（1）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H⁺）由大到小的順序是．
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是．
（3）當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是．
（4）若三者c（H⁺）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．
（5）當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是．
（6）當(dāng)三者c（H⁺）相同且體積相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H₂（相同狀況），則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為，反應(yīng)所需時(shí)間的長(zhǎng)短關(guān)系是
（7）將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c（H⁺）由大到小的順序是．

現(xiàn)有四種實(shí)驗(yàn)裝置，如圖所示，要制備硝基苯，應(yīng)選用（　　）

實(shí)驗(yàn)室中常用濃氨水和堿石灰制取氨氣，當(dāng)向堿石灰中滴入濃氨水時(shí)，就會(huì)釋放出大量氨氣．
（1）依據(jù)平衡知識(shí)，簡(jiǎn)要說明濃氨水與堿石灰能快速制取氨氣的原理．
（2）若將濃氨水換成稀氨水則效果不好，在氨水稀釋過程中，氨水的電離平衡將，電離平衡常數(shù)．