化學與生活密切相關，下列說法不正確的是（　�。�

工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含F(xiàn)e₂O₃等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

對上述流程中的判斷正確的是（　�。�

維生素C的結構簡式是：它的分子式是．由于它能防治壞血病，又稱為．在氯化鐵溶液中滴入少量維生素C溶液，可觀察到的現(xiàn)象是，說明維生素C具有性．

通過下列實驗比較
①�、贑H₃CH₂-OH�、跦-OH   ④四種物質中羥基上氫原子的活潑性順序．
在下表中填寫實驗現(xiàn)象及實驗結論：

編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
（1）	分別取上述四種物質的少量溶液或液體于試管中，各滴入幾滴石蕊試液
（2）	分別取適量①④的水溶液各加入少量 NaHCO3固體
（3）	分別取少量②③的液體各加入一小粒金屬鈉

結論：上述四種物質中的羥基上氫原子活潑性順序為（填序號）．

CO₂、NH₃、NO₂都是中學化學中常見的氣體，完成下列題目．
（1）如圖裝置中常用于實驗室制備CO₂的是 （填字母編號）；
用b示意的裝置制備NH₃，分液漏斗中盛放的試劑（填試劑名稱），繞燒瓶內可加入的固體試劑（填試劑名稱）．
（2）檢驗溶液中含有NH₄⁺的方法是；檢驗裝置c氣密性的方法．

下列各組混和物的分離提純或是鑒別檢驗應采用什么方法
（1）除去氯化鐵溶液中懸浮的氫氧化鐵顆粒
（2）分離乙酸乙酯（常見液態(tài)有機物）與碳酸鈉溶液的混合物
（3）分離汽油和煤油
（4）分離碘水中的碘單質
（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀
（6）除去淀粉溶液中的氯化鈉
（7）檢驗氯離子．
（8）檢驗硫酸根離子．

用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應選用的儀器（填編號）．
（2）應稱取Na₂CO₃的質量為：．
（3）在本次容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
（4）、若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應該
A．直接轉移到細口試劑瓶中           
B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制           
D．直接貯存于容量瓶中
（5）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一種情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水
②燒杯和玻棒沒有洗滌2-3次
③轉移液體到容量瓶時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中
④配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中
⑤若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度．

配制500mL 1.0mol/L的NaCl溶液時，下列操作會使實際濃度偏高，偏低還是不變，請?zhí)羁眨?br />（1）搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水；
（2）移液過程中，不小心濺出少量溶液；
（3）定容時，俯視刻度線；．

能說明0.1mol．L-1的NaHA溶液一定呈酸性的是（　�。�
①稀釋時，溶液中c（OH^-）增大；②溶液的pH＜7；③溶液中c（Na⁺）=c（A^2-）；④溶液可與等體積等物質的量濃度的NaOH溶液恰好反應．

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗：
【實驗一】配制并標定醋酸溶液的濃度．取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液，然后用0.2mol?L^-1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標準溶液對所稀釋的醋酸溶液的濃度進行標定．請回答下列問題．
（1）配制250mL 0.2mol?L^-1的醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、．
（2）為標定某醋酸溶液的準確濃度，用0.2000mol?L^-1的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	18.40	19.95

則該醋酸溶液的準確濃度為（保留小數(shù)點后四位）．
【實驗二】探究濃度對醋酸電離程度的影響．用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：

醋酸濃度（mol?L-1）	0.0010	0.01000	0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38	3.23	2.88	2.83

（3）根據表中數(shù)據，可以得出醋酸是弱電解質的結論，你認為得出此結論的依據是．
（4）從表中的數(shù)據，還可以得出另一結論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度（填“增大”、|減小”或“不變”）．
【實驗三】探究溫度對醋酸電離程度的影響．
（5）要完成該探究，需要用pH計（或pH試紙）測定．
【醋酸電離的應用】
（6）通過實驗測定常溫下醋酸的Ka=1×10^-5mol?L^-1，則0.1mol?L^-1醋酸鈉溶液的pH=．