下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（　　）

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如表：

元素編號	元素特征信息
A	A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
C	C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D	D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E	B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F	F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4

（1）寫出元素B在周期表中的位置：，化合物Y所含的化學(xué)鍵名稱；
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（用化學(xué)式表示）；
（3）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式；
（4）一定量的石灰乳中通人一定量的E單質(zhì)．兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子．其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如下圖所示．則t₂時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為g，此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉化合物．寫出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式．

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子，有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅（圖中標(biāo)號處只利用工業(yè)生產(chǎn)中的常用的酸、堿和廢鐵屑）．
（1）圖中標(biāo)號處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①、②、③、④、⑤；
（2）寫出①處所有可能發(fā)生的離子方程式
（3）寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）鐵紅的化學(xué)式為；寫出鐵紅在工業(yè)上的一種主要用途．

某興趣小組探究SO₂氣體還原Fe，I₂，他們使用的藥品和裝置如如所示．

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置E的作用是．裝置F中為溶液．
（2）裝置B的作用之一是觀察SO₂的生成速率，其中的液體最好選擇．
a．蒸餾水                      
b．飽和Na₂SO₃溶液
c．飽和NaHSO₃溶液            
d．飽和NaHCO₃溶液
（3）SO₂氣體還原Fe³⁺反應(yīng)的產(chǎn)物是（填離子符號）．
（4）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗(yàn)證C中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�C中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去．
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀．
上述方案不合理的是，原因是．
（5）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是，寫出有關(guān)離子方程式：．

某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5：4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（　�。�

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲

H2SO4

乙

NH3．H2O

丙

△

丁
（1）若甲是不溶于水的白色固體物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液，則甲是 寫出乙→丙轉(zhuǎn)化的離子方程式：．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血紅色出現(xiàn)，則甲物質(zhì)是．寫出甲→乙轉(zhuǎn)化的離子方程式．

含氮化合物對人類生活有十分重大的意義．
（1）目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法是用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢�條件下化合．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
①寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：．
②實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨，在2L密閉容器中投入1molN₂和3molH₂，容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示．則0～10min，NH₃的平均速率為；達(dá)平衡時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為．
③若在②達(dá)平衡后，保持容器體積及溫度不變，移走0.5molNH₃，再達(dá)平衡時(shí)，N₂的體積分?jǐn)?shù)將，平衡常數(shù)（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的方法．據(jù)報(bào)道：在常溫常壓條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水反應(yīng)，生成NH3和一種單質(zhì)．進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（反應(yīng)時(shí)間3h，其余條件一樣）

T/℃	30	40	50
NH3生成量/10-6mol	4.8	5.9	6.0

①寫出常溫下“人工固氮”反應(yīng)的化學(xué)方程式：此反應(yīng)△H 0（填“＞”、“＜”或“=）
②該反應(yīng)中的催化劑TiO₂的制取方法之一是將TiCl₄氣體導(dǎo)入氫氧火焰中（700～1000℃）進(jìn)行水解．寫出TiCl₄水解的化學(xué)方程式：．
③在上述固氮過程中，除加入催化劑外，能提高生產(chǎn)速率，但不降低產(chǎn)率的措施還可以是．
A．適當(dāng)升高溫度                           
B．將氨氣液化分離
C．增大反應(yīng)物N₂的濃度                     
D．增大壓強(qiáng)．

下列有關(guān)用途的說法中，錯(cuò)誤的是：（　�。�

鐵是日常生活中最常見的金屬，某班學(xué)生在學(xué)習(xí)鐵的知識時(shí)，提出下列問題：問題1：某同學(xué)為了驗(yàn)證Fe³⁺是否能氧化H₂SO₃生成了SO₄^2-，他用50mL 0.1mol/L FeCl₃溶液吸收含有SO₂氣體的尾氣，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）檢驗(yàn)吸收液中的SO₄^2-：，則證明Fe³⁺能把H₂SO₃氧化為SO₄^2-．
（2）請配平并完成上述反應(yīng)中的化學(xué)方程式：
2FeCl₃+SO₂+═2FeCl₂+H₂SO₄+2HCl，反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）
（3）吸收液中除了含有H⁺、Cl^-、SO₄^2-以外，對其它成份（Fe³⁺、Fe²⁺、H₂SO₃）的可能組合進(jìn)行探究：
①提出假設(shè)．
假設(shè)1：溶液中存在Fe³⁺、Fe²⁺；
假設(shè)2：溶液中存在；
假設(shè)3：溶液中存在Fe²⁺ 而不存在H₂SO₃ （二者恰好完全反應(yīng)）．
②設(shè)計(jì)方案、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證假設(shè)．請?jiān)诒碇袑懗鰧?shí)驗(yàn)步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論（可以不填滿）．限選實(shí)驗(yàn)試劑和儀器：試管、滴管、0.1mol/LKMnO₄、0.1mol/LKSCN溶液、品紅稀溶液．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：用試管取樣品溶液2～3mL，再用滴管取	若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1成立； 若未出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)2或假設(shè)3成立．
步驟2：	結(jié)合步驟1的現(xiàn)象和結(jié)論，

問題2：CuO在高溫下可分解為Cu₂O和O₂．Fe₂O₃在高溫下也分解為FeO和O₂
（4）對于問題2，同學(xué)們準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)探究，他們設(shè)想了兩種方法：
A．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化．
B．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化．
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將Fe₂O₃放在（填儀器名稱）中灼燒．
②方法A中，如果高溫灼燒后顏色由變?yōu)?div id="nfvv7xj" class='quizPutTag' contenteditable='true'>