下列關(guān)于實驗基本操作的敘述正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

某溶液可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．（已知Al（OH）₃可被NaOH溶液溶解）由此可知原溶液中：
（1）至少存在種離子
（2）Cl^-是存在（填“一定”“一定不”“可能”），c（Cl^?）范圍是mol/L（若存在Cl^-則計算并填寫，若不存在或可能存在Cl^-，則此空不填）
（3）寫出產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式：．

20g燒堿配制成 500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1；從中取出1mL，其中含溶質(zhì)為g．若將這1mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中含Na⁺g．

如圖實驗操作，正確的是（　�。�

標準狀況下VL氨氣解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為b g/mL，質(zhì)量分數(shù)為W，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（　�。�

（1）147gH₂SO₄中含mol原子，與g CO₂所含有的氧原子數(shù)相同．
（2）標準狀況下，2.4g某氣體的體積為672mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為．
（3）在標準狀況下，V L氨氣溶于1L水中，所得溶液的密度為ρg?cm^-3，溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω．則此溶液的物質(zhì)的量濃度為：mol/L
（4）將Wg膽礬（CuSO₄）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測得該飽和溶液的密度為ρg/cm³，則溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1的是（　�。�

某化學課外小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl₄從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗可分解為如下各步
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；   
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗上口的小孔；
H．靜置、分層．
就此實驗完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（各操作的編號字母填寫）：→→→A→→G→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應注意．
（3）上述G步驟操作的目的是．
（4）能用CCl₄從碘水中萃取碘的原因是．

下列溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度與100ml 1mol?L^-1AlCl₃溶液中Cl^-相等的是（　　）