氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，其主要原理基于電解飽和食鹽水：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，它的產(chǎn)品燒堿和氯氣以及氫氣應(yīng)用廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解前，如果粗鹽中SO₄^2- 含量較高，必須添加鋇試劑除去SO₄^2-，該鋇試劑可以是（填字母代號(hào)）．
a．Ba（OH）₂　　   b．Ba（NO₃）₂　　     c．BaCl₂
（2）“鹽泥”是電解食鹽水過(guò)程中形成的工業(yè)“廢料”．某工廠的鹽泥組成如下：

成分	NaCl	Mg（OH）2	CaCO3	BaSO4	其他不溶物
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	15～20	15～20	5～10	30～40	10～15

利用鹽泥生產(chǎn)MgSO₄?7H₂O晶體的工藝流程如圖1所示．

回答下列問(wèn)題：
①酸洗過(guò)程中加入適量硫酸控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右．持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg（OH）₂充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO₄，CaCO₃在此過(guò)程中轉(zhuǎn)化為CaSO₄，請(qǐng)解釋此轉(zhuǎn)化得以發(fā)生的原因．
②過(guò)濾所得濾渣的主要成分為．
③根據(jù)如圖2分析，蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾所得晶體A主要成分為．
④真空干燥MgSO₄?7H₂O晶體的原因是．
（3）已知NaCl在60℃的溶解度為37.1g，現(xiàn)電解60℃精制飽和食鹽水1371g，經(jīng)分析，電解后溶液密度為1.37g?cm^-3，其中含有20g NaCl，則電解后NaOH的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
．

把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同．則下列描述正確的是（　�。�

臭氧是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛運(yùn)用的化學(xué)物質(zhì)，可以用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑．目前常用的人工制備臭氧的方法有：電暈放電法、電化學(xué)法、紫外線法等．其中電化學(xué)法因其設(shè)備簡(jiǎn)易，使用維修簡(jiǎn)單、安全，生成臭氧成分純凈等特點(diǎn)而得到廣泛運(yùn)用．某課外小組運(yùn)用如圖裝置以PbO₂做陽(yáng)極，Pt電極為陰極電解飽和K₂SO₄溶液制備O₃，并采用碘量法測(cè)定臭氧的產(chǎn)率．（已知電解時(shí)在陽(yáng)極可能有生成O₂的副反應(yīng)發(fā)生，碘量法測(cè)定的過(guò)程中不考慮O₂和KI反應(yīng) ）
臭氧產(chǎn)率=

實(shí)際產(chǎn)量

理論產(chǎn)量

×100%
實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
①按如圖連接好裝置，檢查氣密性后接通電源開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)．
②電解的過(guò)程中以1.5L/min的速率鼓入N₂，使產(chǎn)生的O₃能夠完全被KI溶液吸收，反應(yīng)后有O₂生成（不考慮該過(guò)程中溶液體積變化）．
③電解20min后，通過(guò)量筒測(cè)得右室中產(chǎn)生的氣體體積為224ml（已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
④將充分吸收了O₃的300ml KI溶液取出30.00ml，加入2滴0.1mol/L的淀粉溶液作指示劑，用0.01mol/L的Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定．測(cè)得消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為31.00ml．（已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI ）
（1）右室產(chǎn)生的氣體為（填化學(xué)式），寫出左室發(fā)生的電極反應(yīng)方程式．
（2）寫出KI溶液吸收O₃的化學(xué)方程式．
（3）該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中鼓入N₂的速率不能過(guò)快，若鼓入太快測(cè)定出臭氧的產(chǎn)率將偏（填“大”或“小”），根據(jù)實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，該裝置產(chǎn)生臭氧的產(chǎn)率為．

常溫下，在20mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐漸滴入0.1mol?L^-1HCl溶液40mL，溶液的PH逐漸降低，下列說(shuō)法正確的是（　　）

二氧化鈦（TiO₂）是一種用途廣泛的化工原料，用四氯化鈦（TiCl₄）與某常見(jiàn)物質(zhì)X反應(yīng)可制得二氧化鈦，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl₄+□X=TiO₂+4HCl，關(guān)于物質(zhì)X下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二						⑦	?
三	①	③	⑤	⑥			⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是．
（2）①②⑤中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是．
（3）寫出元素⑥的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式：．
（4）①和⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為和．比較⑧和⑨單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱
    （用離子方程式表示）：． 
（5）①和⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為．