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科目： 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A、
實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，并貼有如圖所示標(biāo)簽
B、制備Fe（OH）3膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴加入1mol?L-1的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止
C、用托盤天平稱取5.85g NaCl，稱量時(shí)砝碼放在右盤，氯化鈉放在左盤
D、用50mL量筒量取5.6mL濃硫酸
E、用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
F、用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為4.8

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科目： 來源： 題型：

認(rèn)識(shí)危險(xiǎn)品標(biāo)志非常重要．裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱上應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目： 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)為X＞W(wǎng)＞Z＞Y，W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的一半，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Z原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的
1
3
，這四種元素原子核電荷數(shù)總和為37．
（1）Y元素的名稱是
 
．
（2）這四種元素原子半徑的大小為
 
＞
 
＞
 
＞
 
（填元素符號(hào)）．
（3）W、X元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱為
 
＜
 
（用分子式表示）．
（4）X元素的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)，形成的化合物的電子式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

我國稀土資源豐富，下列有關(guān)稀土元素
144
 
62
Sm與
150
 
62
Sm的說法不正確的是（　�。�
A、它們互為同位素
B、它們是不同種核素
C、它們的質(zhì)量數(shù)相同
D、它們的核外電指數(shù)相同

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科目： 來源： 題型：

價(jià)電子排布為5s25p1的元素，在周期表中的位置是（　�。�
A、第四周期第ⅤA族
B、第五周期第ⅢA族
C、第五周期第ⅠA族
D、第四周期第ⅢA族

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科目： 來源： 題型：

在酸性高錳酸鉀溶液中加入Na2O2粉末，高錳酸鉀溶液會(huì)褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+，下列判斷正確的是（　　）
A、Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B、反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有O2
C、當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.1mol
D、向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C、溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+

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科目： 來源： 題型：

下列方程式書寫正確的是（　�。�
A、HCO3-的電離方程式：HCO3-+H2O═H2CO3+OH-
B、NH3?H2O的電離方程式：NH3?H2O?NH4++OH-
C、CO32-的水解方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D、NH4Cl的水解方程式：NH4++H2O═NH3?H2O+H+

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科目： 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�
A、H2S在過量的O2中燃燒：2H2S+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O+2S
B、向稀HNO3中加入過量的鐵：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、向稀NH4HSO3溶液中滴加足量的稀NaOH溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
D、向氯化鋁溶液滴加過量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

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科目： 來源： 題型：

若反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H在密閉容器內(nèi)達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都會(huì)使平衡混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，下列關(guān)于該反應(yīng)的正確說法是（　　）
A、△H＞0
B、a+b＜c+d
C、溫度升高，平衡常數(shù)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D、增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率提高

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同步練習(xí)冊(cè)答案