理論與事實(shí)相結(jié)合，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，現(xiàn)有：FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑，CuSO₄+H₂S=CuS↓+H₂SO₄，這二個(gè)反應(yīng)在常溫下都能進(jìn)行．通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論可能不合理的（　�。�

在實(shí)驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO₂共熱制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①下列收集Cl₂的正確裝置是．
②將Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是；氯水中只含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是，只含有極性共價(jià)鍵的物質(zhì)是．
③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較Cl₂和Br₂的氧化性，操作與現(xiàn)象是：，取少量新制氯水和CCl₄于試管中，加入適量的溶液，充分振蕩，靜置．溶液分層，下層液體顏色為．

已知單質(zhì)硫是淡黃色粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（2）裝置B中盛放的試劑是，其作用是．
（3）C中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，反應(yīng)的離子方程式為．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．

如圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對(duì)演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：
（1）甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的化學(xué)方程式是．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的開始與停止，還可以．
（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO₂和水的反應(yīng)，當(dāng)氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離．欲使燒杯中的水進(jìn)人②試管，應(yīng)如何操作？．

如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間．
（1）假設(shè)甲烷與氯氣充分反應(yīng)，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式．
（2）經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是．
A．升高      B．降低       C．不變        D．無(wú)法確定．

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

（1）硫酸是基本化工原料．某地硫鐵礦資源豐富，水源充足，交通便利，風(fēng)景秀麗，文物古跡較多，人口密集．如果在此地建造硫酸廠，有何利弊？
利是：；弊是：．
（2）我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：（沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓）

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品氯化銨的一種用途為．
②上述流程中X物質(zhì)為．
③侯德榜主要是設(shè)計(jì)了上述流程中的循環(huán)（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上．從沉淀池中取出沉淀的操作是．

某化學(xué)探究小組擬用銅片制取Cu（NO₃）₂，并探究其化學(xué)性質(zhì)．
（一）甲乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)了Cu（NO₃）₂的兩種制備方案：
方案一：先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀HNO₃反應(yīng)制取硝酸銅．
方案二：銅粉與稀硝酸反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂．
（1）兩個(gè)方案相比較，哪個(gè)方案更好？，簡(jiǎn)述理由：
（2）欲從反應(yīng)后的溶液中得到硝酸銅晶體，實(shí)驗(yàn)操作步驟按順序分別是、、過(guò)濾．
（二）為了探究Cu（NO₃）₂的熱穩(wěn)定性，探究小組按如圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（圖中鐵架臺(tái)、鐵夾和加熱設(shè)備均略去）往左試管中放入研細(xì)的無(wú)水Cu（NO₃）₂晶體并加熱，觀察到左試管中有紅棕色氣體生成，最終殘留黑色粉末；用U形管除去紅棕色氣體，在右試管中收集到無(wú)色氣體．
（1）紅棕色氣體是．
（2）探究小組判斷Cu（NO₃）₂的分解屬于氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物除了紅棕色氣體和黑色固體外，進(jìn)一步分析、推斷，分解產(chǎn)物中一定還含有．
（三）為了探究Cu（NO₃）₂在酸性條件下跟鐵單質(zhì)的反應(yīng)．他們?nèi)∫恢г嚬埽�加入Cu（NO₃）₂溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實(shí)驗(yàn)后沒(méi)有固體殘留物質(zhì)．
該探究小組對(duì)反應(yīng)后溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)按下表格式補(bǔ)充寫出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)操作步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：觀察樣品	溶液呈藍(lán)綠色，   （填“能”或“不能”）確定產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)
步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
步驟3：	若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明產(chǎn)物中含+3價(jià)的鐵元素；若溶液顏色無(wú)明顯變化，則說(shuō)明產(chǎn)物中不含+3價(jià)的鐵元素

如圖，a處通入Cl₂，當(dāng)打開b閥時(shí)，c處的干燥的紅布條沒(méi)有明顯變化，當(dāng)關(guān)閉b閥時(shí)，c處的干燥紅布條逐漸褪色，則d瓶中裝的溶液可能是（　�。�

肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N₂O₄為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（g）；△H=+8.7kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）；△H=-534kJ/mol
下列表示肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�