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科目： 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，列各項(xiàng)正確的是（　�。�
A、1 mol?L-1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na+
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、N2的混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
D、22.4 L O2所含的原子數(shù)為2NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖為1mol甲烷在足量的氧氣中燃燒生成CO2（g）和H2O（g）時(shí)的能量變化示意圖，由此圖分析得出的下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、甲烷燃燒為吸熱反應(yīng)
B、甲烷的燃燒熱△H=-802kJ?mol-1
C、EA-EB=1015kJ
D、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-802kJ?mol-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

在A+B（s）?C反應(yīng)中，若增大壓強(qiáng)或降低溫度，B的轉(zhuǎn)化率均增大，則反應(yīng)體系應(yīng)是（　　）
A、A是固體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱
B、A是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)放熱
C、A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)放熱
D、A是氣體，C是氣體，正反應(yīng)吸熱

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)以為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、92 g NO2和N204混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中含有的電子數(shù)為20NA
C、0.5mol?L“的Ba（0H）2溶液中0H一的數(shù)目為NA
D、1 mol Mg與足量的02或N2反應(yīng)生成MgO或Mg3N2時(shí)，失去的電子數(shù)均為2NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量．從手冊(cè)上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是（　�。�
A、．391.6   kJ/mol
B、1174.7kJ/mol
C、．700.2kJ/mol
D、．541.4kJ/mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列對(duì)0.3mol?L-的Na2SO4  溶液的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、0.3molNa2SO4溶于1 L水即得該溶液
B、1L該溶液中含有0.6 NA個(gè)Na+和0.3NA個(gè)SO42-
C、1L該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為0.3mol?L-1
D、取10L該溶液，其物質(zhì)的量濃度為3mol?L-1

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，含NA個(gè)氧分子的氧氣的體積小于22.4L
B、2.24LCl2與足量Ca（OH）2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C、1mol CH3OH在燃料電池負(fù)極反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是6NA
D、100mL 18 mol/L濃硫酸與足量銅共熱，可生成SO2的分子數(shù)為0.9NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol Na與O2完全反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個(gè)電子
B、欲配置1.00L，1.00mol?L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
C、標(biāo)況下，22.4L的C2H5OH與足量金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生0.5NA個(gè)氫氣分子
D、1.00mol NaCl中，所有的Na+含有的電子數(shù)為NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量．已�?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量．
（1）該反應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（2）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出熱量是
 
．
（4）已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol，N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol，則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
B、1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等
C、任何條件下，16gCH4與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NA
D、22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等

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