試回答下列問(wèn)題：
（1）體積為11.2L 的CO₂的質(zhì)量g，其所含原子的總數(shù)是個(gè)．
（2）等物質(zhì)的量的SO₂和SO₃所含的原子個(gè)數(shù)之比是質(zhì)量比是
（3）0.4mol NH₃中所含氫原子數(shù)與g水中所含氫原子數(shù)相等．
（4）某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃組成，已知Na、Mg、Al三元素的質(zhì)量之比23：16：9，則NaCl、MgCl₂和AlCl₃物質(zhì)的量之比為，含1.00mol Cl^-的該混合物的質(zhì)量為．

A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族．下列推斷中不正確的是（　�。�

某鹽溶液中含有K⁺、Zn²⁺、Cl^-、SO₄^2-四種離子，若n（K⁺）為0.2mol，n（Zn²⁺）為0.4mol，n（Cl^-）為0.4mol，則SO₄^2-的物質(zhì)的量為（　�。�

下列物質(zhì)分子的幾何構(gòu)型為三角錐形的是（　�。�

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體，在標(biāo)況下的體積為11.2L，銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在氫氧化鈉溶液中完全轉(zhuǎn)化成NaNO₃，至少需要30%的雙氧水多少克？

下列敘述正確的是（　�。�

（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)FeCl₃，而在鹽酸中生成淺綠色的FeCl₂溶液．則在Cl₂、Cl^-、H⁺中，具有氧化性的是，其中氧化性最強(qiáng)的是．
（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性．現(xiàn)在有如下三個(gè)反應(yīng)，請(qǐng)寫出鹽酸在三個(gè)反應(yīng)中，分別起何種作用：
①Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑；
②NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
③2HCl

電解  .

H₂↑+Cl₂↑．
（3）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl₃，而在鹽酸中生成淡綠色溶液（FeCl₂）；向濃鹽酸中滴加KMnO₄溶液產(chǎn)生淡黃綠色氣體（Cl₂）．則在Cl₂、H⁺、MnO₄^-中，氧化性最強(qiáng)．
（4）高錳酸鉀與氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO₄+16HBr═5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O，其中還原劑是．若消耗15.8g氧化劑，則被氧化的還原劑的質(zhì)量是g，HBr的作用是．

某實(shí)驗(yàn)小組為研究氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)：在碘水中加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)色．再加入鎂粉，充分振蕩，藍(lán)色消失．請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋上述現(xiàn)象：，該反應(yīng)中氧化劑是：．

在0.2L由NaCl、MgCl₂、CaCl₂組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為mol，含溶質(zhì)MgCl₂的質(zhì)量為g．
（2）該混合液中CaCl₂的物質(zhì)的量為mol，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca²⁺的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．