實驗室可用酒精、濃硫酸作試劑來制取乙烯，但實驗表明，還有許多副反應發(fā)生，如反應中會生成SO₂、CO₂、水蒸氣等無機物．某研究性學習小組欲用如圖所示的裝置制備純凈的乙烯并探究乙烯與單質(zhì)溴能否反應及反應類型．回答下列問題：
（1）寫出制備乙烯反應的化學方程式：，實驗中，混合濃硫酸與乙醇的方法是將慢慢加入另一種物質(zhì)中；加熱F裝置時必須使液體溫度．
（2）為實現(xiàn)上述實驗目的，裝置的連接順序為F→→D．（各裝置限用一次）
（3）當C中觀察到時，表明單質(zhì)溴能與乙烯反應；若D中，表明C中發(fā)生的是取代反應；若D沒有出現(xiàn)前面所描述的現(xiàn)象時，表明C中發(fā)生的是加成反應．

某同學用如圖所示裝置制取乙烯，請回答：

（1）在裝置①～③中，有明顯錯誤的一個裝置是（填序號）．
（2）實驗室制取乙烯的化學方程式為．
（3）若裝置②中所盛試劑為氫氧化鈉溶液，則其作用為．
（4）若裝置③中的試劑為溴的四氯化碳溶液，則所發(fā)生的反應類型為_反應．
（5）實驗前往往在燒瓶中加入一些碎瓷片，目的是：．

已知101kPa下有：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol．則下列說法或表達中正確的是（　　）

某溫度下，將0.2molC_（S）和0.3mol H₂O_（g）投入2L的密閉容器中，發(fā)生反應C_（S）+H₂O_（g）?CO+H₂5min達到平衡后，密度增加了0.3g/L．有關(guān)下列說法正確的是（　�。�

將固體NH4I置于密閉容器中，某溫度下發(fā)生下列變化：
NH₄I（固 ）?NH₃（氣）+HI（氣）       
2HI（氣）?H₂（氣）+I₂（氣）
當反應達到平衡時c（H₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則 c（NH₃）為；  
HI 的分解率為．

反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在容積不變的密閉容器中達到平衡，且起始時A與B的物質(zhì)的量之比為a：b．則
（1）平衡A與B的轉(zhuǎn)化率之比是．
（2）若同等倍數(shù)地增大A、B的物質(zhì)的量濃度，要始A與B的轉(zhuǎn)化率同時增大，（a+b）與（c+d）必須滿足的關(guān)系是a+bc+d（填入“＞”或“＜”或“=”）
（3）設(shè)定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁四個完全相同的密閉容器中進行上述反應．假使起始時甲、乙、丙、丁四個容器中A的物質(zhì)的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物質(zhì)的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C、D的量均為O．則在相同溫度下達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率最大的容器是，B所轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是（填容器代號）．

根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式：．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：．
（3）已知：下列化學鍵的鍵能（KJ/mol），Si-O：460，Si-Si：175，O=O：498，則反應Si+O₂?SiO₂的反應的△H=
（4）寫出二氧化硫和乙炔中硫原子、碳原子分別采用和雜化形式，其空間構(gòu)型分別為和．
（5）用氫鍵表示法表示鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)的氫鍵．

氫氣是一種清潔能源，又是合成氨工業(yè)的重要原料．已知氫氣有多種制取方法：
①活潑金屬（如鈉、鉀）直接跟水反應；
②金屬（如鋅或鐵或鋁）跟稀鹽酸或稀硫酸反應；
③電解水制氫氣；
④由煤或焦炭跟水反應制取氫氣：C+H₂O（g） 

高溫  .

CO+H₂；
⑤由天然氣或重油制取氫氣：CH₄+H₂O（g） 

高溫    .

催化劑

 CO+3H₂；
（1）請你再補充一種制取氫氣的方法，寫出該反應的化學方程式．
（2）比較方法①和⑤：g金屬鈉跟水反應與標準狀況下11.2L CH₄跟水反應產(chǎn)生氫氣的量相等．
（3）在甲、乙、丙3個容積均為2L的密閉容器中，于相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行如下反應：
3H₂（g）+N₂（g）

高溫高壓

催化劑

2NH₃（g）．現(xiàn)按不同配比投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3 mol H2、2 mol N2	6 mol H2、4mol N2	2 mol NH3
達到平衡的時間（min）	t1	5	8
N2的濃度（mol/L）	c1	1.5	c3
NH3的體積分數(shù)	ω1	ω2	ω3
混合氣體密度（g/L）	ρ1	ρ2	ρ3

①分析表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是（填寫序號字母）．
A．2c₁＞1.5mol/L     B．ω₃=ω₁    C．2ρ₁=ρ₂
②在該溫度下該反應的平衡常數(shù)K=（用含c₁的代數(shù)式表示）．
（4）已知：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）；△H=+206.2kJ?mol-¹
CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）；△H=+247.4kJ?mol-¹
則甲烷和H₂O（g）反應生成H₂和CO₂的熱化學方程式為．
（5）如圖所示裝置工作時均與H₂有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽極的電極反應式為．
②圖2所示裝置中，通入H₂的管口是（選填字母代號）．
③某同學按圖3所示裝置進行實驗，實驗結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應生成FeO和H₂．該結(jié)論（填“嚴密”或“不嚴密”），你的理由是（用離子方程式表示）．

把6mol A 和 5mol B 的混合氣體通入容積為4mol 的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應：5A （g）+4B （g）?6C（g）+x D（g），經(jīng)5min后反應達到平衡，此時生成3mol 的C，并測得D的平均反應速率為0.1mol/（L min）．求：
（1）x值；
（2）A的轉(zhuǎn)化率；
（3）B的平衡濃度；
（4）反應前后混合氣體的壓強比．

下列物質(zhì)的性質(zhì)、用途正確的是（　�。�