X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知△H=△H₁+△H₂，則X、Y可能是
①C、CO  ②S、SO₂③AlCl₃、Al（OH）₃ ④Na₂CO₃、NaHCO₃（　�。�

有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實驗室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．
（1）C的分子式：
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)②的離子方程式為．
（4）寫出另外一種實驗室制取H的化學(xué)方程式：．
（5）D溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^-9．將等體積的D溶液與Pb（NO₃）₂溶液混合，若D的濃度為1×10^-2 mol/L，則生成沉淀所需Pb（NO₃）₂溶液的最小濃度為．

已知氯化鋁的熔點為190℃（2.02×10⁵Pa），但它在180℃即開始升華．
（1）氯化鋁是（填“離子化合物”或“共價化合物”）；
（2）在500K和1.01×10⁵Pa時，它的蒸氣密度（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.92g/L，且已知它的結(jié)構(gòu)中有配位鍵，氯化鋁的化學(xué)式為，結(jié)構(gòu)式為；
（3）無水氯化鋁在空氣中強烈的“發(fā)煙”，其原因是．
（4）設(shè)計一個更可靠的實驗，判別氯化鋁是離子化合物還是共價化合物．你的設(shè)計是：．

欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①，②，③，④，⑤．
（2）現(xiàn)有下列配制操作：
A．用量筒量取濃H₂SO₄
B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加水至刻度線    
D．洗滌燒杯和玻璃棒，并洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中
E．稀釋濃H₂SO₄             
F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其正確的操作順序為：．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取將使配制的濃度（偏高、偏低、無影響）．
③取配制好溶液100ml，加水稀釋到500ml，此時溶液中H⁺ 物質(zhì)的量濃度是．

下列敘述正確的是（　�。�

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A原子外圍電子排布為ns²np²，C是地殼中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數(shù)為29．D原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多．請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為． A、C兩元素形成離子AC₃^2-的中心原子雜化類型為，離子空間構(gòu)型為，與AC₃^2-互為等電子體的分子是（由第二周期兩元素組成）
（2）分子（AB）2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為．
（3）基態(tài)D原子的外圍電子排布式為．DO₂Cl₂熔點：-96.5℃，沸點：117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于 晶體．
（4）E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式是．若晶胞的邊長為a pm  NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該氫化物的密度為g/cm₃．

有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（　　）

化學(xué)式為C₁₆H₂₃Cl₃O₂的有機物分子內(nèi)不含有碳碳叁鍵，它所含的雙鍵數(shù)目最多是（　�。�

已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g．mol^-1，食鹽晶體的密度為ρ．gcm^-3，若如圖中Na⁺與最鄰近Cl^-的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)可表示為（　�。�