煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO₂反應(yīng)而得．現(xiàn)將焦炭和CO₂放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=QkJ/mol．如圖為CO₂、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖．下列說(shuō)法正確的是（　　）

為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO₂+4H₂→CH₄+2H₂O以減小空氣中CO₂．
（1）若有1molCH₄生成，則有　mol σ鍵和　molπ鍵斷裂．
（2）CH₄失去H^-（氫負(fù)離子）形成CH₃⁺（甲基正離子）．已知CH₃⁺的空間結(jié)構(gòu)是平面正三角形，則CH₃⁺中碳原子的雜化方式為．

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂
則△H=（用含△H₁、△H₂代數(shù)式表示）
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為．
②下列說(shuō)法正確的是（填編號(hào)）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
D．增加Fe₂O₃就能提高CO的轉(zhuǎn)化率．

在某容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?XC（g）；△H＜0符合圖象（Ⅰ）所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖象（Ⅱ）的正確說(shuō)法是（　�。�

硫酸工業(yè)用SO₂制取SO₃的反應(yīng)為：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

 2SO₃（g）△H=-47kJ/mol．
不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：

溫    度	200℃	300℃	400℃
平衡常數(shù)	K1	K2	K3

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為=
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（填序號(hào)）
a．v_正（O₂）=2v_逆（SO₃）
b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在上述平衡體系中加入¹⁸O₂，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO₂中¹⁸O的百分含量（填增加、減少、不變）其原因是．
（4）一定溫度下，把2molSO₂和1molO₂通入一恒容密閉容器中，平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)為x．保持溫度不變，若初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足①（填a與c的關(guān)系）、②（填b、c的關(guān)系）時(shí)，才能保證達(dá)到平衡時(shí)SO₃的體積分?jǐn)?shù)仍為x．
（5）工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂，再用如圖裝置電解（惰性電極）NaHSO₃制取H₂SO₄，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為，陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為（填化學(xué)式）．

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的理論研究對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有重要的意義．一定溫度下，在容積為20L的密閉容器中進(jìn)行a N（g）?b M（g） 的化學(xué)反應(yīng)，M、N 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中a=，b=；
（2）t₁到t₂時(shí)段，以N的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為；
（3）下列描述能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a molN，同時(shí)生成b molM
E．保持溫度和容積不變，混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變
（4）一定溫度下，當(dāng)反應(yīng)a N（g）?b M（g）達(dá)平衡后，若保持容積不變，再充入N，達(dá)到新平衡后，N的體積分?jǐn)?shù)將（選填“增大”、“減小”或“不變”，下一空同）；若保持壓強(qiáng)不變，再充入N，達(dá)到新平衡后，N的體積分?jǐn)?shù)將．

在一定溫度時(shí)向一個(gè)容積不變的容器中加入3mol PCl₃和4mol Cl₂使之反應(yīng)PCl_3（g）+Cl_2（g）PCl_5（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的6/7，則此時(shí)．
（1）容器的密度為開(kāi)始時(shí)倍；氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為開(kāi)始時(shí)倍．
（2）保持恒溫，將起始物改為a mol PCl₃，b mol Cl₂，c mol PCl₅，欲使平衡時(shí)PCl₅的體積分?jǐn)?shù)1/6，則a、b、c（分別用含a、b和b、c的兩個(gè)代數(shù)式表示）的關(guān)系為、．欲使反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，a的取值范圍；c的取值范圍．

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

在一容積固定的密閉容器中，保持一定條件進(jìn)行以下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），已知向容器中加入2molX和3molY達(dá)到平衡后，生成amolZ．
（1）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入4molX和6molY，達(dá)到平衡后，z的物質(zhì)的量為．
（2）在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入3molX和2molY，若要求平衡時(shí)混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)不變，則還需加入Zmol．
（3）在相同的實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一容器中改為加入0.5molX，則需加molY，  molZ，才能使平衡時(shí)Z為0.6amol．

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�