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科目： 來(lái)源： 題型：

已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．實(shí)驗(yàn)室測(cè)得在密閉容器中放入4mol SO2和足量O2發(fā)生上述化學(xué)反應(yīng)時(shí)放出314.3kJ熱量，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A、40%B、50%
C、80%D、90%

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）?2C（氣）反應(yīng)到5min 時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為0.4．則此時(shí)混合物中物質(zhì)的量n（A）、n（B）和n（C）應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是（　�。�
A、n（A）=n（C）
B、n（B）=n（C）
C、n（A）+n（B）=n（C）
D、n（B）+n（C）=n（A）

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科目： 來(lái)源： 題型：

我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑．某種興奮劑 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（1）該物質(zhì)的分子式：
 
．
（2）1mol該物質(zhì)和Br2的CCl4溶液反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為：
 
mol，反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）1mol該物質(zhì)和H2發(fā)生反應(yīng)，最多消耗H2的物質(zhì)的量為：
 
mol，反應(yīng)方程式為：
 
；
涉及反應(yīng)類(lèi)型有：
 
．
（4）1mol該物質(zhì)和NaOH發(fā)生反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：
 
mol．反應(yīng)方程式為：
 
；向生成物溶液中通入少量CO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（5）該物質(zhì)可以在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成高聚物，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)化學(xué)方程式：
 
；反應(yīng)類(lèi)型為：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：
陽(yáng)離子K+      Na+      Cu2+    Al3+
陰離子SO42-   HCO3-OH-  Cl-
為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：
①將它們?nèi)苡谒�，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無(wú)色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、C兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B
 
，D
 
．
（2）C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理
 
．
（3）將含0.01mol A的溶液與含0.02mol E的溶液反應(yīng)后，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀鹽酸．下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是
 


（4）在m mL b mol?L-1 C溶液中，加入等體積a mol?L-1 的E溶液．當(dāng)a≤3b時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是
 
mol；當(dāng)3b＜a＜4b件時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目： 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒须婋x時(shí)可產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）．
陽(yáng)離子Na+、Ba2+、NH4+
陰離子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時(shí)只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時(shí)只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象．
（1）A是
 
，B是
 
．
（2）寫(xiě)出C與D反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）25℃時(shí)，0.1mol?L-1B溶液的pH=a，則B溶液中c（H+）-c（NH3?H2O）=
 
（用含有a的關(guān)系式表示）．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ox3l3xf" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（5）在一定體積的0.005mol?L-1的C溶液中，加入一定體積的0.00125mol?L-1的鹽酸時(shí)，混合溶液的pH=11，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測(cè)得容器的起始容積為100L．經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的密度為1.6g?L-1．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為
 
，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（2）若起始時(shí)加入amolSO2、bmolO2，且a：b=2：1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的容積為120L．則a、b的值分別為：a
 
，b
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某烴的結(jié)構(gòu)式為，它不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
D、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)了過(guò)氧化鈉性質(zhì)后，進(jìn)一步研究其與SO2反應(yīng)情況，查閱相關(guān)資料知：過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)有氣體生成，而將SO2通入過(guò)氧化鈉粉末中也有氣體生成．有同學(xué)認(rèn)為：CO2、SO2雖然都是酸性氧化物，但SO2具有較強(qiáng)的還原性，CO2無(wú)還原性，反應(yīng)原理應(yīng)該不相同，并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究．
（1）[提出假設(shè)]向一定量的過(guò)氧化鈉固體中通入足量的SO2，對(duì)反應(yīng)后的固體產(chǎn)物成分及反應(yīng)原理提出如下假設(shè)：
假設(shè)一：反應(yīng)后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設(shè)二：反應(yīng)后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設(shè)三：反應(yīng)后固體中
 
，證明
 
．
（2）[定性研究]
為驗(yàn)證假設(shè)三是否成立，興趣小組進(jìn)行如下研究，請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取反應(yīng)后的固體放入試管中，…
（3）[定量研究]通過(guò)測(cè)量氣體的體積判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
①裝置D的作用是
 
．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得裝置C中過(guò)氧化鈉質(zhì)量增加了m1g，裝置D質(zhì)量增加了m2g，裝置E中收集到的氣體為VL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），用上述有關(guān)測(cè)量數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷
SO2被氧化的程度V與m1或m2的關(guān)系
完全被氧化V=0
部分被氧化
 
未被氧化
 

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科目： 來(lái)源： 題型：

草藥莪術(shù)根莖中含有一種色素，它的結(jié)構(gòu)如圖，用它制成的試紙可以檢驗(yàn)酸堿性，能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的NaOH和H2的最大量分別為（　�。�
A、3mol，3mol
B、1mol，5mol
C、6mol，8mol
D、2mol，10mol

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科目： 來(lái)源： 題型：

欲測(cè)定金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，請(qǐng)利用下圖給定的儀器組成一套實(shí)驗(yàn)裝置（每個(gè)儀器只能使用一次，假設(shè)氣體的體積可看作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．

填寫(xiě)下列各項(xiàng)（氣流從左到右）：
（1）各種儀器連接的先后順序（用小寫(xiě)字母表示）應(yīng)是
 
接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
．
（2）連接好儀器后，要進(jìn)行的操作有以下幾步，其先后順序是
 
（填序號(hào)）．
①待儀器B中的溫度恢復(fù)至室溫時(shí)，測(cè)得量筒C中水的體積為Va mL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱(chēng)量，得質(zhì)量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開(kāi)裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當(dāng)鎂完全溶解時(shí)再關(guān)閉這個(gè)活塞，這時(shí)A中共放入水Vb mL．
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為
 
．
（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會(huì)使所測(cè)定鎂的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．

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