某種食品的配料標(biāo)簽如圖所示．
①該配料中，富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是，富含油脂的物質(zhì)是．
②該配料中的有防腐作用．碳酸氫鈉受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品疏松．碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式為．
③淀粉水解液中有淀粉未水解的檢驗(yàn)通常是滴加，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：．

在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行蒸發(fā)和過濾操作，都要用到的儀器是（　�。�

工業(yè)上常常利用反應(yīng)①來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，但是伴隨副反應(yīng)②．
①C₂H₄（g）+

1

2

O₂（g）→；△H₁
②C₂H₄（g）+3O₂（g）→2CO₂（g）+2H₂O（g）；△H₂
（1）寫出環(huán)氧乙烷充分燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式．
答：；
（2）工業(yè)生產(chǎn)中，可通過某一措施來加快反應(yīng)①而對反應(yīng)②影響較小，從而提高環(huán)氧乙烷的生產(chǎn)效率．工業(yè)生產(chǎn)采取的這種措施是．
A．升高反應(yīng)體系的溫度      B．增大體系中氧氣的濃度
C．使用合適的催化劑        D．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（3）已知C=C、O=O、C-C鍵能分別為a kJ?mol^-1、b kJ?mol^-1、c kJ?mol^-1，則環(huán)氧乙烷中C-O鍵能為kJ?mol^-1；
（4）反應(yīng)②可以設(shè)計(jì)成燃料電池，若以酸做電解質(zhì)溶液，負(fù)極反應(yīng)式是．

下列各組物質(zhì)，不能按    （“-→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（　�。�

選項(xiàng)	a	b	c
A	Al2O3	NaAlO2	Al（OH）3
B	AlCl3	Al（OH）3	NaAlO2
C	Al	Al（OH）3	Al2O3
D	MgCl2	Mg（OH）2	MgO

為了減少CO對大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H₂O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H₂．已知：
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ?moL^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?moL^-1
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ?moL^-1
（1）氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=kJ?moL^-1．
（2）寫出CO和H₂O（g）作用生成CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式：．
（3）H₂是一種理想的綠色能源，可作燃料電池；若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)式是．

甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池．
（1）工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁，CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₃．則2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）的反應(yīng)熱△H=（用△H₁、△H₂、△H₃表示）．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂來源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₄．一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則△H₄0，P₁P₂（填“＜”、“＞”或“=”）

（3）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖b所示的甲醇燃料電池裝置，工作一段時(shí)間后，溶液的PH（填增大、減小、不變）．負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法精制．粗銅電解得到精銅的電解池中，陽極材料是；陰極材料是；陽極泥為：．

氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl^-的速率v（縱坐標(biāo)）與反應(yīng)時(shí)間t（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c（H⁺）的增大而加快．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式．
（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是．
（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是．

100mL 2mol/L的硫酸和過量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可采取的措施是（　�。�

已知：
①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ/mol
②NH₃（g）=NH₃（aq）△H₂=-35.1kJ/mol
③HCl（g）=HCl（aq）△H₃=-72.3kJ/mol
④NH₃（aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H₄=-52.3kJ/mol
則反應(yīng)NH₄Cl（s）=NH₄Cl（aq）的△H₅為（　�。�

利用蓋斯定律解答下列各小題
（1）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ?mol^-12C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1寫出TiO₂和焦炭、氯氣反應(yīng)生成TiCl₄和CO氣體的熱化學(xué)方程式：．
（2）已知：C （s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H₂=-571.6kJ?mol^-1；2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O （l）△H₂=-2599kJ?mol^-1；寫出由C （s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）的熱化學(xué)方程式．