金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的外圍電子和CO提供的電子總和等于18．
（3）金屬羰基配合物中，微粒間作用力有（填字母代號(hào)）
a、離子鍵　　　　 b、共價(jià)鍵　　　 c、配位鍵　　　 d、金屬鍵
（4）羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃．由此推測，固體羰基鐵更接近于（填晶體類型）．若用Fe（CO）_x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=．

下列分子和離子中，中心原子原子軌道為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形而分子或離子的空間構(gòu)型為V形的是（　�。�

配平下列化學(xué)（或離子）方程式：
（1）FeCl₂+KNO₃+HCl--FeCl₃+KCl+NO+H₂O
（2）SO₃^2-+MnO₄^-+H⁺--Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O
（3）Cu（NO₃）₂═CuO+NO₂↑+O₂↑

高鐵酸鹽（如：Na₂FeO₄）是新型的高效飲用水消毒和凈化劑，制備高鐵鹽通常有濕法和干法兩種方法，請回答下列問題：
（1）濕法是在堿性條件下進(jìn)行，請完成其離子方程式：
Fe（OH）₃+ClO^-+═FeO₄^2-+Cl^-+H₂O
（2）干法制備的方法是：將Na₂O₂和FeSO₄按物質(zhì)的量比3：1比例在密閉、干燥的環(huán)境中混均，在N₂氣流中加熱至700℃，反應(yīng)1小時(shí)，生成高鐵酸鈉、氧化鈉、硫酸鈉等物質(zhì)，同時(shí)固體質(zhì)量失重4.145%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）高鐵酸鹽具有消毒、殺菌作用的原因是．

下列各組中的兩種物質(zhì)，含有的主要成分相同的是（　�。�

高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe³⁺離子．制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：
（1）□Fe（NO₃）₃+□NaOH+□Cl₂═□Na₂FeO₄+□NaNO₃+□NaCl+□H₂O
（2）在上述反應(yīng)中（填元素名稱）元素被氧化，當(dāng)3mol Cl₂參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為；
（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體，使水中懸浮物聚沉，F(xiàn)e（OH）₃膠體微粒直徑的范圍是．

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�

FeCl₃溶液、Fe（OH）₃膠體共同具備的性質(zhì)是（　�。�

有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H=a kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=b kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=c kJ?mol^-1
關(guān)于它們的下列表述正確的是（　�。�

已知：還原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入KIO₃和析出I₂的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�