同溫同壓下，等質量的CO和CO₂氣體相比較，下列敘述中正確的是（　�。�

如圖所示，隔板I、Ⅱ均可自由移動，保持溫度相同，
（1）若M容器中充入O₂和N容器中充入O₃，若兩容器中所含原子總數相等，則M容器和N容器的容積比為；質量之比為；密度之比為．
（2）若M容器中充入CO和N容器中充入CO₂和H₂兩種混合氣體，若隔板不再移動時兩容器密度比為1：1，則N容器中n（CO₂）：n（H₂）=．

下列說法中正確的是（　�。�

下列關于化學變化的說法中，錯誤的是（　　）

下列敘述錯誤的是（　�。�

下列廣告用語在科學性上沒有錯誤的是（　　）

銅及其化合物在日常生活中有著廣泛的應用．某研究小組用Fe₂（SO₄）₃作催化劑，使銅在7.4%-14.5% 的稀硫酸中于60-95℃下通入熱空氣氧化，直接制備硫酸銅．請回答下列問題：
（1）與用銅和濃硫酸反應制備硫酸銅相比，利用該法的優(yōu)點是．
（2）請用有關離子方程式表示Fe₂（SO₄）₃在該過程中起到催化劑的作用：、．
（3）在酸性CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．請寫出該反應的離子方程式：．
（4）利用CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液反應可制備新型木材防腐劑Cu₂（OH）₂CO₃．多次實驗發(fā)現所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多雜質Cu（OH）₂或Cu₄（OH）₆SO₄．已知Cu（OH）₂、Cu₂（OH）₂CO₃、Cu₄（OH）₆SO₄均難溶于水，易溶于強酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃．請設計實驗方案檢驗懸濁液中是否含有Cu（OH）₂或Cu₄（OH）₆SO₄．

Ⅰ．已知水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質．而“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”也可用右圖表達：請寫出有水參加的符合反應類型Ⅳ的一個化學方程式：．
Ⅱ．“細菌冶金”是利用某些細菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂（SO₄）₃，并使溶液酸性增強．
①該過程反應的化學方程式為．
②人們可利用Fe₂（SO₄）₃作強氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應方程式如下，請補充完整并配平：Cu₂S+Fe³⁺+H₂O

細菌  .

Cu²⁺+Fe²⁺++SO

4- 2

III．金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應．
（1）由下列物質冶煉相應金屬時采用電解法的是a．Fe₂O₃b．NaCl c．Cu₂S
（2）輝銅礦（Cu₂S）可發(fā)生反應2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，該反應的還原劑是，當
1mol O₂發(fā)生反應時，還原劑所失電子的物質的量為mol．

X、Y、Z、U、V、W、R七種短周期元素原子序數依次增大，且X和Y同周期，X的低價氧化物與Y單質分子的電子總數相等；Z、V、W的最高價氧化物的水化物兩兩相互反應．根據以上信息填空：
（1）V原子的結構示意圖；Y的氣態(tài)氫化物電子式為．
（2）Y的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與U的單質反應時，Y被還原到最低價，該反應的化學方程式是．
（3）標準狀況下4.48L X的最高價氧化物通入200mL 2mol/L Z的碳酸正鹽溶液中，充分反應后，所得溶液中離子濃度由大到小順序是．
（4）常溫下R單質與Z的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：．
（5）Z、W構成的高能電池（Na₂O和Al₂O₃為電解質）在320℃左右發(fā)生的電池反應為2Z+aW═Z₂W_a，正極的電極反應式為．與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，該電池的理論放電量是鉛蓄電池的倍．

以天然氣、焦炭、水、空氣為初始原料，可以制得若干化工產品：

請回答下列問題：
（1）合成氨中原料氣體N₂來源于空氣，可采用將空氣和兩種方法，H₂可采用上述反應①，其化學方程式為．
（2）對于合成氨N₂+3H₂

催化劑   .

高溫高壓

2NH₃△H＜0，其中N₂與H₂體積比高于1：3的原因是；及時分離NH₃的方法是．
（3）制取NH₄NO₃時，NH₃的用途有兩種，制HNO₃的量大于與HNO₃反應的量的原因．
（4）發(fā)生反應⑤的化學方程式為．
（5）發(fā)生反應③生成C₈H₁₈的化學方程式為．