已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe²⁺+bBr^-+cCl₂→dFe³⁺+eBr₂+fCl^-，下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（　�。�

市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準	GB5461
產(chǎn)品等級	一級
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計）	20～50mg/kg

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）
KIO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10^-4mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是．
②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是mg/kg．

某實驗小組欲利用以圖所示的方法，從含Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺三種陽離子的混合液中分離提取單質(zhì)Ag、Fe、Al（某些反應(yīng)的條件已略去）．

回答下列問題：
（1）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />試劑①的名稱：，試劑③的化學(xué)式：，化合物①的晶體類型：；
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
溶液A與試劑②在一定條件反應(yīng)：，
溶液B中通入過量CO₂：；
（3）圖中“化合物②→金屬丙”是工業(yè)上冶煉該金屬的主要反應(yīng)原理（在冶煉條件下，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)），相關(guān)工業(yè)數(shù)據(jù)表明，反應(yīng)后的尾氣中還含有較多的CO，若采取增大壓強的措施，是否能減少尾氣中CO的含量？請判斷并說明理由：．

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式Q₂＞Q₁的是（　�。�

已知298K時，合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）（可逆反應(yīng)）△H=-92.2kJ?mol^-1，此溫度下，將1mol N₂和3mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量（忽略能量損失） （　�。�

有M、N兩溶液，各含有下列十四種離子中的七種離子：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-、SO₃^2-、MnO₄^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、AlO₂^-．已知兩溶液所含離子各不相同，每組溶液中的陽離子至少有2種，則下列說法正確的是（　�。�

關(guān)于居室內(nèi)空氣污染的說法錯誤的是（　�。�

合成氨工藝的一個重要工序是銅洗，其目的是用銅液[醋酸二氨合銅（I）、氨水]吸收在生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的CO和CO₂等氣體．銅液吸收CO的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac．完成下列填空：
（1）如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，可以采取的措施是．（選填編號）
a．減壓   b．增加NH₃的濃度   c．升溫   d．及時移走產(chǎn)物
（2）銅液中的氨可吸收二氧化碳，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（3）銅液的組成元素中，短周期元素原子半徑從大到小的排列順序為．其中氮元素原子最外層電子排布的軌道表達式是．通過比較可判斷氮、磷兩種非金屬元素的非金屬性強弱．
（4）已知CS₂與CO₂分子結(jié)構(gòu)相似，CS₂的電子式是．CS₂熔點高于CO₂，其原因是．

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應(yīng)保持在范圍．調(diào)節(jié)pH值時，可以向溶液中加入的試劑是
（a） NaOH溶液      （b） 氨水        （c） Cu（OH）₂        （d） CuO

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物開始沉淀時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

③在操作Ⅰ之前，對濾液用HNO₃調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）．
④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是．
（2）圖2是某小組學(xué)生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO₃）₂?nH₂O]的溶解度曲線（溫度在30℃左右對應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是
a．A點時的溶液為不飽和溶液
b．B點時兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體一定是Cu（NO₃）₂?3H₂O
d．若將C點時的溶液降溫至30°C以下，可以析出Cu（NO₃）₂?6H₂O晶體．

某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上搜集到信息：鉀、鈣、鈉、鎂等活潑金屬能在CO₂氣體中燃燒．他們對鈉在CO₂氣體中燃燒進行了下列實驗：

操作過程	實驗現(xiàn)象
將干燥的玻璃燃燒匙中燃燒的鈉迅速伸入到盛有裝滿CO2的集氣瓶中	鈉在盛有CO2的集氣瓶中繼續(xù)燃燒
反應(yīng)后冷卻	集氣瓶底附著黑色顆粒，瓶壁上附著有白色物質(zhì)

（1）要熄滅燃燒的鈉，可以選用的物質(zhì)是（填字母）
a．水       b．泡沫滅火劑        c．干沙土       d．二氧化碳
（2）該小組同學(xué)對瓶壁上的白色物質(zhì)的成分進行討論并提出假設(shè)
Ⅰ．白色物質(zhì)是Na₂O；
Ⅱ．白色物質(zhì)是Na₂CO₃；
Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是
（3）為確定瓶壁上白色物質(zhì)的成分，該小組進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過量的CaCl2溶液	出現(xiàn)白色沉淀
②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液	無明顯現(xiàn)象

①通過對上述實驗的分析，你認為上述三個假設(shè)中，成立．
②鈉在CO₂中燃燒的化學(xué)方程式為．
③丙同學(xué)認為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉，你認為是否合理并說出理由．
（4）某碳酸鈉粉末中可能含有少量NaOH和NaCl雜質(zhì)，為檢驗粉末中是否含有這些物質(zhì)，某學(xué)生設(shè)計如下六個實驗步驟，請將下面表格所用的試劑及實驗操作補寫完整：

實驗步驟	所用試劑及實驗操作
①	取少量樣品放入試管甲中，加入適量蒸餾水并振蕩至全部溶解
②
③	過濾，將少量濾液盛在試管乙中
④	滴入幾滴酚酞試液
⑤
⑥	向溶液里滴入硝酸銀溶液