下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

試填空．
（1）寫出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為；
（2）元素K最高化合價(jià)為；元素F原子核外的電子有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；
（3）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）；
（4）元素ADJ按照原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物含有的化學(xué)鍵類型為；（寫出最具體的類別）
（5）元素L在周期表中的位置是第四周期第族區(qū)；
（6）A、C形成的C₂A₄分子中，含有個(gè)σ鍵，個(gè)π鍵；
（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式；
（8）元素K在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則在圖1的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)為．圖2晶胞中實(shí)際含有原子個(gè)數(shù)為．

已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH．有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH₃COOC₂H₅ 77.1℃C₂H₅OC₂H₅（乙醚）  34.5℃C₂H₅OH   78.3℃CH₃COOH  118℃實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸、邊加熱蒸餾．得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
（1）反應(yīng)中加入乙醇是過量的，其目的是：．
將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：
（2）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入（填字母）．
A 無水乙醇    B 碳酸鈉粉末     C 無水醋酸鈉
（3）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩．其目的是：．
（4）然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩．其目的是：．
最后，將經(jīng)過上述處理后的液體放入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi)，再蒸餾．棄去低沸點(diǎn)餾分，收集76～78℃沸程之間的餾分即得．

如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的Cl^-離子核間距為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為（　�。�

某興趣小組利用如圖裝置，將不同濃度的硫酸與3mL 無水乙醇和2mL冰醋酸混合，分別進(jìn)行制取乙酸乙酯的研究．
（1）儀器B的名稱，其作用是．
（2）興趣小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果如表：

組序號(hào)	催化劑	反應(yīng)現(xiàn)象	C中飽和碳酸鈉溶液中酯層高度
①	2mL 98%濃硫酸	20秒時(shí)溶液出現(xiàn)棕色，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液顏色逐步加深，最后成黑色；酯層無氣泡	2.10cm
②	2mL14mol?L-1 硫酸	反應(yīng)后溶液呈淺棕色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒有氣泡	2.14cm
③	2mL10mol?L-1 硫酸	反應(yīng)后溶液呈無色；酯層與飽和碳酸鈉溶液界面清晰，沒有氣泡	2.16cm
④	2mL7mol?L-1 硫酸	反應(yīng)后溶液呈無色；酯層與飽和碳酸鈉界面有氣泡	2.00cm

Ⅰ第①組實(shí)驗(yàn)中，試管內(nèi)溶液顏色隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸加深，最后變成黑色的原因是：．
若同時(shí)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：．
Ⅱ試管C的酯層中沒有乙酸的實(shí)驗(yàn)組是（填組序號(hào)）；從實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，選用催化劑的最佳濃度是．
Ⅲ由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，鹽酸填“能”或“不能”）作酯化反應(yīng)的催化劑，其原因是．

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（　�。�

把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H₂的生成速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．其中O～t₁段速率變化的主要因素是；t₁～t₂段速率變化的主要因素是．

下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)任務(wù)．
[實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯制取乙酸乙酯
[實(shí)驗(yàn)原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
[裝置設(shè)計(jì)]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：

若從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇一套作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應(yīng)是（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是．
[實(shí)驗(yàn)步驟]A．按所選擇的裝置組裝儀器，在試管①中先加入3mL 95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；
B．將試管固定在鐵架臺(tái)上；
C．在試管②中加入5mL飽和Na₂CO₃溶液；
D．用酒精燈對(duì)試管①加熱；
E．當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)．
[問題討論]（1）步驟A組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查．
（2）試管②中觀察到的現(xiàn)象是．
（3）試管②中飽和Na₂CO₃溶液的作用是，飽和Na₂CO₃溶液（填“能”或“不能”）用NaOH溶液代替，其原因是．

在大試管里加入3mL乙醇、2mL冰醋酸，再緩緩加入2mL濃硫酸，邊加邊振蕩．在另一支試管中加入飽和碳酸鈉溶液．試回答下列問題：
（1）酯化反應(yīng)（定義）：．反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)化學(xué)方程式：
（2）在酯化反應(yīng)中，乙酸的分子結(jié)構(gòu)發(fā)生什么變化？
（3）酯化反應(yīng)在常溫下反應(yīng)極慢，一般15年才能達(dá)到平衡．怎樣能使反應(yīng)加快呢？
（4）酯化反應(yīng)中，濃硫酸起什么作用？
（5）為什么用來吸收反應(yīng)生成物的試管里要裝飽和碳酸鈉溶液？不用飽和碳酸鈉溶液而改用水來吸收酯化反應(yīng)的生成物，會(huì)有什么不同的結(jié)果？
（6）為什么出氣導(dǎo)管口不能插入碳酸鈉液面下？

對(duì)于反應(yīng)：N₂+O₂?2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是（　　）

已知乙醇可以和氯化鈣反應(yīng)生成微溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH．有關(guān)的有機(jī)試劑的沸點(diǎn)如下：CH₃COOC₂H₅為77.1℃；C₂H₅OH為78.3℃；C₂H₅OC₂H₅（乙醚）為34.5℃；CH₃COOH為118℃．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯粗產(chǎn)品的步驟如下：在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)將過量的乙醇與少量濃硫酸混合，然后經(jīng)分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．由上面的實(shí)驗(yàn)可得到含有乙醇、乙醚、醋酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
將粗產(chǎn)品再經(jīng)下列步驟精制：
（1）反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是．
（2）邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是．
（3）為除去其中的醋酸，可向產(chǎn)品中加入（填字母）．
A．無水乙醇      B．碳酸鈉粉末      C．無水醋酸鈉
（4）再向其中加入飽和氯化鈣溶液，振蕩，分離，其目的是．
（5）然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩，其目的是．
最后，將經(jīng)過上述處理后的液體加入另一干燥的蒸餾瓶?jī)?nèi)，再蒸餾，棄去低沸點(diǎn)餾分，收集沸點(diǎn)在76℃～78℃之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯．