已知熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　　）

甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，他們的分子中各含18個電子．甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子．下列推斷正確的是（　�。�

A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素．它們之間的關(guān)系如下：
Ⅰ．原子半徑：A＜C＜B＜E＜D
Ⅱ．原子的最外層電子數(shù)：A=D  C=E  A+B=C
Ⅲ．原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A
Ⅳ．B元素的主要化合價：最高正價+最低負價=2
請回答：
（1）甲為由A、B兩種元素組成的常見氣體，寫出其電子式；
（2）寫出某黑色含F(xiàn)的磁性氧化物與E最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：．
如圖裝置經(jīng)過一段時間向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應(yīng)為．單質(zhì)F發(fā)生（填電化學腐蝕類型）．
（3）向A、B、C三種元素組成的某鹽稀溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學方程式為，已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol/L該鹽溶液中離子濃度的大小順序為．
（4）上述元素中的五種元素可形成一種常見復鹽，經(jīng)檢測該復鹽中三種離子的個數(shù)比為2：1：2．則該復鹽的化學式為．為檢驗該復鹽中的某種有色離子存在，請寫出實驗的操作步驟和現(xiàn)象．

碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應(yīng)用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知①2CH₄（g）+3O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）；△H₁=

-1214.6kJ

mol

；②CO₂ （g）═CO （g）+

1

2

O₂（g）；△H₂=

+283kJ

mol

則甲烷燃燒熱的熱化學方程式為．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中，以v（H₂）表示的平均反應(yīng)速率為： mol/L?min．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
③若要使實驗3達到平衡狀態(tài)時各物質(zhì)的體積分數(shù)與實驗2分別相等，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b表示）．

從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染因素考慮，用銅制取硝酸銅，方法最佳的是（　�。�

某一紅色粉末可能是Fe₂O₃、Cu₂O其中一種或二者混合物，將粉末放入足量稀硫酸（已知Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O）中，觀察分析該粉末組成下列合理的是（　�。�

CuSO₄溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．
（1）某同學配置CuSO₄溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液．他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是，最后，他向燒杯中加入了一定量的溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液．
（2）該同學利用制得的CuSO₄溶液，進行以下實驗探究．

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄ 設(shè)計成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是（填“ZnSO₄”或“CuSO₄”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是．
（3）將藍礬、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO₄?yCu（OH）₂]．為測定某堿式硫酸銅的組成進行了如下實驗：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學式中x：y=．

某�；瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物性質(zhì)．過程如下：（常見含銅元素物質(zhì)及顏色：銅一紅色；氧化銅-黑色；氧化亞銅一紅色）
【提出問題】①在周期表中，Cu、Al位置接近．Cu不如Al活潑，Al（OH）₃具有兩性，Cu（OH）₂也具有兩性嗎？
②通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？
【實驗方案】
（1）解決問題①需用到的藥品有CuSO₄溶液、（填試劑），同時進行相關(guān)實驗．
（2）解決問題②的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98gCu（OH）₂固體，加熱至80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A．冷卻后稱量A的質(zhì)量為72g，A的化學式為．向A中加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在．
【實驗結(jié)論】
（1）Cu（OH）₂具有兩性．證明Cu（OH）₂具有兩性的實驗現(xiàn)象是．
（2）根據(jù)實驗方案（2），得出的+1價Cu和+2價Cu穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：高溫時；在酸性溶液中．

某課外活動小組用銅屑制取五水合硫酸銅晶體．已知硫酸銅和硝酸銅的溶解度數(shù)據(jù)如下表：

T/℃	0	20	40	60	80	100
硫酸銅/g	14.8	20.5	28.5	39.6	53.6	73.0
硝酸銅/g	83.5	125.0	163.0	182.0	208.0	247.0

（1）課外活動小組設(shè)計的實驗步驟如下：
①用灼燒法除去銅屑表面的有機物和油污．灼燒時需要使用到的儀器有．
A．燒杯   B．酒精燈   C．泥三角    D．蒸發(fā)皿    E．坩堝    F．漏斗
②將灼燒后的固體置于燒杯中，向其中加入一定量的硫酸，將燒杯放置在通風櫥中加熱，并向其中分批加入適量濃硝酸，直至反應(yīng)結(jié)束，濾去少量不溶物．發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：．
③將所得濾液用水浴加熱蒸發(fā)濃縮，待看到時，停止加熱，冷卻過濾得硫酸銅晶體．本操作采用水浴加熱的原因．
④除去硫酸銅晶體中含有的少量硝酸銅．可以用法提純硫酸銅晶體．
（2）該活動小組設(shè)計的制備硫酸銅晶體的實驗方案，主要存在問題是消耗的酸多、產(chǎn)生的氣體污染空氣．請你重新設(shè)計一種經(jīng)濟、環(huán)保的實驗方案：．

將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生．但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，則該鹽可能是（　�。�
①ZnSO₄   ②Fe₂（SO₄）₃  ③NaCl    ④KNO₃．