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科目： 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、HNO3
B、Cl2
C、NH4NO3
D、SO2

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科目： 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：
Ba（OH）2
 
Fe2（SO4）3
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述，有錯(cuò)誤的是（　　）
A、電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電
B、在溶液中，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)不一定是弱電解質(zhì)
C、純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
D、SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①水；②醋酸；③鹽酸；④燒堿；⑤硝酸鉀；⑥酒精；⑦汽油；⑧蔗糖（用編號(hào)回答）其中屬于弱電解質(zhì)的有
 
；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有
 
；強(qiáng)電解質(zhì)在水中
 
電離．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3?H2O+BaSO4↓
B、KMnO4和H2O2在酸性條件下反應(yīng)：2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
C、在電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀的甲醇燃料電池內(nèi)電路中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
D、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-

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科目： 來(lái)源： 題型：

水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、從圖中可以看出，水的電離是吸熱過(guò)程
B、若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體
C、在處于C點(diǎn)狀態(tài)的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、Cl-能夠大量共存
D、在處于E點(diǎn)狀態(tài)的CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH+）＞c（H+）

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的量的理解正確的是（　�。�
A、物質(zhì)的量和摩爾是兩個(gè)不同的物理量
B、摩爾是物質(zhì)的量的單位，1摩爾任何物質(zhì)含6.02x1023個(gè)原子
C、阿伏伽德羅常數(shù)是人們規(guī)定的數(shù)，沒(méi)有單位
D、當(dāng)H2的摩爾質(zhì)量以g．mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上與H2的相對(duì)分子質(zhì)量相等

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科目： 來(lái)源： 題型：

有人建議有AG來(lái)表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．則下列表述正確的是（　�。�
A、在25℃時(shí)，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1
B、在25℃時(shí)，若溶液呈酸性，則pH＜7 AG＜0
C、在25℃時(shí)，若溶液呈堿性，則pH＞7 AG＞0
D、在25℃時(shí)，溶液的pH與AG的換算公式為AG=2（7-pH）

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科目： 來(lái)源： 題型：

H2SO4的摩爾質(zhì)量是
 
．18g H2O中所含的氫原子的物質(zhì)的量是
 
和氧原子的質(zhì)量是
 
，所含H2O分子的數(shù)目是
 
．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L O3氣體中含有氧原子的物質(zhì)的量是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

對(duì)于常溫下pH為12的氫氧化鈉溶液，敘述正確的是（　�。�
A、將此溶液稀釋106倍，溶液的pH=6
B、與等體積等濃度的氯化銨溶液混合后所得溶液呈中性
C、與pH=2的CH3COOH溶液任意比混合：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
D、與0.01 mol?L-1 的CH3COOH溶液等體積混合所得溶液中：c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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