氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，是一種常用的消毒劑，其消毒原理是與水反應(yīng)生成了次氯酸：Cl₂+H₂O?HCl+HClO    K=4.5×10^-4
次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌（不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解，且毒性較大）．但是，由于氯氣貯運不方便，且具有一定的危險性，目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代．請回答：
（1）氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學(xué)方程式為．
（2）84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為．
（3）一位同學(xué)設(shè)計了一套用濃鹽酸和KMnO₄固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質(zhì)的氧化性強弱的微型裝置（如圖）．
①下列溶液能吸收Cl₂的是（填字母序號）．
A．飽和食鹽水  B．飽和Na₂SO₃溶液C．飽和NaOH溶液    D．濃硫酸
②能說明Cl₂的氧化性強于I₂的實驗現(xiàn)象是．
③Cl₂中含有少量HCl氣體，可用試劑除去HCl，請用平衡移動的原理解釋原因：．
（4）若實驗室用200mL 10mol?L^-1的濃鹽酸與足量的二氧化錳固體加熱反應(yīng)（不考慮氯化揮發(fā)），則產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是．

關(guān)于化學(xué)知識在生活中的應(yīng)用，下列說法不正確的是（　�。�

物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有助于人們研究化學(xué)反應(yīng)規(guī)律．請回答下列問題：
（1）在第三周期中，第一電離能大于硫的元素有種；
（2）銅及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途．
①銅原子價電子排布式為
②氯、鉀、銅（+1價）三元素可形成一種化合物，該化合物陰離子為無限長鏈結(jié)構(gòu)（如圖甲），a位置上Cl原子的雜化軌道類型為．該化合物陰離子的化學(xué)式為；

③向CuSO₄溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列說法正確的是．
a．氨氣極易溶液水，是因為NH₃分子和H₂O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH₃分子的鍵角小于H₂O分子的鍵角
c．[Cu（NH₃）₄]SO₄所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．[Cu（NH₃）₄]SO₄組成元素中電負性最大的是氮元素
④葡萄糖與新制氫氧化銅的堿性溶液反應(yīng)生成磚紅色沉淀A，其晶胞如圖乙所示．A的化學(xué)式為，晶胞中的白點代表的原子是（填元素名稱）．

目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）₄常溫為液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）₄屬于晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為，寫出與CO互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為．
（2）如圖1配合物分子內(nèi)的作用力除共價鍵外，還存在的兩種作用力是（填編號）．
A．氫鍵      B．離子鍵      C．范德華力       D．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)．
如：①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有（填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形．
（4）Mn、Fe和Ni一樣均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表．

元    素		Mn	Fe
電離能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

據(jù)此分析Mn²⁺比Fe²⁺（填“更易”或“更難”）再失去-個電子，從微粒結(jié)構(gòu)的角度簡述其原因是．
（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，NiO晶胞中與Ni最近的Ni的數(shù)目為個．
（6）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上．該晶體的化學(xué)式是．

關(guān)于原子核外電子排布不正確的是（　�。�

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項重大突破，是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一．在制取合成氨原料氣的過程中，常混有一些雜質(zhì)，如CO會使催化劑中毒．除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式（HAc表示醋酸）：
Cu（NH₃）₂Ac+CO+NH₃=Cu（NH₃）₃（CO）Ac
請回答下列問題：
（1）C，N，O的第一電離能由大到小的順序為．
（2）寫出基態(tài)Cu⁺的核外電子排布式．
（3）配合物Cu（NH₃）₃（CO）Ac中心原子的配位數(shù)為．
（4）寫出與CO互為等電子體的離子．（任寫一個）
（5）在一定條件下NH₃與CO₂能合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]，尿素中 C原子和N原子軌道的雜化類型分別為；1mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為．

可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺：CaO+3C

高溫  .

CaC₂+CO↑，
CaC₂+N₂

高溫  .

CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂，
NH₂CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：；CaCN₂中陰離子為CN₂^2-，與CN₂^2-互為等電子體的分子有N₂O和（填化學(xué)式），由此可以推知CN₂^2-的空間構(gòu)型為．
（2）尿素分子中C原子采取雜化．
（3）三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”．動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 （）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過結(jié)合，在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石．

（4）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca²⁺的配位數(shù)為，Ca²⁺采取的堆積方式為，O^2-處于Ca²⁺堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401kJ?mol^-1、NaCl 786kJ?mol^-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是．
（5）配位化合物K₃[Fe（CN）_n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n=．

次磷酸鈉（NaH₂PO₂）可用于化學(xué)鍍鎳，即通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金．
（1）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni²⁺ 和H₂PO

- 2

，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：
① Ni²⁺+ H₂PO

- 2

+→Ni+ H₂PO

- 3

+
②6H₂PO

- 2

+2H⁺→2P+4H₂PO

- 3

+3H₂↑
請配平反應(yīng)式①．
（2）反應(yīng)式①中還原劑是，被還原元素是．
（3）反應(yīng)②中，若生成1mol H₂PO

- 3

，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（4）從二個化學(xué)鍍鎳反應(yīng)分析，若生成1mol Ni和1mol P，同時有mol H₂PO

- 3

生成．
（5）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式：
堿金屬與O₂反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如K₂O）過氧化物（如K₂O₂）還有超氧化物和臭氧化物等．要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽．寫出下列化學(xué)反應(yīng)式：
①鈉與過氧化鈉反應(yīng)
②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體．

元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，其價電子排布與Cu相似，Au原子的價電子排布式為；一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為；該晶體中，原子之間的強相互作用是；上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂（如圖）的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)，CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），平衡常數(shù)K與溫度t℃的關(guān)系如下表：

t 0C	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A、容器中壓強不變  B、混合氣體中c（CO）不變C、v（正，H₂）=v（逆，H₂O）    D、c（CO₂）=c（CO）