甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�

相對分子質(zhì)量為72的烷烴，其同分異構(gòu)體有（　�。┓N．

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　�。�

用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨水量的增加而減小的是（　�。�

下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是（　�。�

在某溫度下，H₂O的離子積常數(shù)為1×10^-14，則該溫度下
①0.01mol/LNaOH溶液的pH=．
②100mL0.1mol/LH₂SO₄溶液與100mL0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=．

在0.1mol/L的CH₃COONa溶液中，加入少量NaOH溶液及加水，將溶液中各種離子、分子、pH值等變化情況填入表中．

條件	C（H+）	C（CH3COOH）	pH值
NaOH溶液
加水

同分異構(gòu)現(xiàn)象是造成有機(jī)物種類繁多的重要原因之一．下列物質(zhì)不是1-戊烯（CH₂=CH-CH₂-CH₂-CH₃）的同分異構(gòu)體的是（　�。�

（1）寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式：
①結(jié)構(gòu)簡式為此烴名稱為．
②結(jié)構(gòu)簡式為的烴   可命名為．
③2，5-二甲基-2，4-己二烯 的結(jié)構(gòu)簡式：．
④結(jié)構(gòu)簡式為的烴可命名為：．
（2）寫出下列有機(jī)物的鍵線式（①）或分子式（②～④）：
①3，4-二甲基-4-乙基庚烷   
②
③　　　　     
④
（3）寫出下列物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式：
①主鏈只有4個(gè)碳原子且分子式為C₆H₁₄的物質(zhì)；
②含有一個(gè)支鏈且相對分子質(zhì)量為70的烯烴．

醋酸是一種常見的弱酸．
（1）假如某醋酸溶液中c（CH₃COOH）=0.10mol/L，c（H⁺）=1.3×10^-3mol/L，則此時(shí)c（CH₃COO^-）約為 mol/L；計(jì)算此時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過程．[注：c_平衡（CH₃COOH）≈0.10mol/L，水的電離可忽略不計(jì)]
（2）為了探究鎂條與鹽酸、醋酸反應(yīng)時(shí)濃度或溫度對反應(yīng)速率（觀察鎂條消失的時(shí)間）的影響，準(zhǔn)備了以下化學(xué)用品：0.20mol?L^-1與0.40mol?L^-1的HCl溶液、0.20mol?L^-1與0.40mol?L^-1的CH₃COOH溶液、4條鎂條（形狀、大小、質(zhì)量相同）、幾支試管和膠頭滴管，酸液溫度控制為298K和308K．
①酸液都取足量、相同體積，請你幫助完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

實(shí)驗(yàn) 編號	溫度 （K）	鹽酸濃度 （mol?L-1）	醋酸濃度 （mol?L-1）	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
a	298	0.20		Ⅰ．實(shí)驗(yàn)a和b是探究   對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響； Ⅱ．實(shí)驗(yàn)a和c是探究   對鎂與鹽酸反應(yīng)速率的影響； Ⅲ．實(shí)驗(yàn)a和d是探究相同溫度下，相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)速率的區(qū)別
b	308	0.20
c	298	0.40
d

②若①中實(shí)驗(yàn)a鎂條消失的時(shí)間是20s，則鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系圖如下圖．假設(shè)：該反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率是原來的2倍；溫度相同時(shí)，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請?jiān)诖藞D中大致畫出“實(shí)驗(yàn)b”、“實(shí)驗(yàn)d”的鎂條剩余質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系曲線，請注意必要的標(biāo)注．
（3）鎂及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，依據(jù)鎂的性質(zhì)、用途等回答下列問題：
已知：①M(fèi)g（s）+2H₂O（g）═Mg（OH）₂（s）+H₂（g）△H₁=-441kJ?mol^-1
②H₂O（g）═H₂（g）+

1

2

O₂（g）△H₂=+242kJ?mol^-1
③Mg（s）+

1

2

O₂（g）═MgO（s）△H₃=-602kJ?mol^-1．
則氫氧化鎂分解的熱化學(xué)方程式是．