某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．

（1）如圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計(jì)的原電池裝置．（用離子方程式表示）
（2）一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g（原來(lái)兩電極的質(zhì)量相等），導(dǎo)線中通過(guò)mol電子．
（3）用吸管吸出鐵片附近溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，溶液中的+3價(jià)鐵可以被氧化為更高的價(jià)態(tài)．如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．
（4）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型．
①一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是，電極反應(yīng)為；
②乙裝置中石墨（a）為 極（填“正、負(fù)、陰、陽(yáng)”）；
③乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為，產(chǎn)物常用檢驗(yàn)．

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�

由稀有氣體元素Xe（氙）形成的一種共價(jià)化合物XeO₃極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性．將適量的XeO₃投入30mL Mn²⁺濃度為0.1mol?L^-1的水溶液中，剛好完全反應(yīng)，放出的唯一氣體是Xe單質(zhì)，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56mL，在反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH不斷減�。�
（1）已知Mn²⁺在不同條件下，可被氧化為+4、+6、+7等不同價(jià)態(tài)，依據(jù)題目所給出的數(shù)據(jù)推算氧化產(chǎn)物中錳元素的化合價(jià)為．
（2）試寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式：．
（3）若將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，則稀釋后溶液的pH為．

用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣的生成速率加快的是（　�。�

下列有關(guān)物質(zhì)組成與結(jié)構(gòu)表示方法不正確的是（　�。�

下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）

常溫下，把4種不同體積、不同濃度的醋酸溶液，分別加入4個(gè)盛有10mL 2mol?L^-1氫氧化鈉溶液的燒杯中，并加水稀釋到50mL后反應(yīng)速率最大的是（　�。�

我國(guó)科學(xué)家將石墨烯（由石墨剝離的層狀結(jié)構(gòu)）和碳納米管經(jīng)低溫脫水處理，獲得了一種“最輕材料”．該材料具有超強(qiáng)的吸附能力，且有望成為理想的儲(chǔ)能保溫、催化載體和吸音材料．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒容條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO+H₂O═CO₂+H₂．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ?mol^-1 2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ?mol^-1又知1molH₂O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H₂O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫(xiě)出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為．已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電過(guò)程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式：．