下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖1，其中序號“8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是
（填右圖中的序號）．
（3）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是（填化學(xué)式）
（4）i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖2甲所示，其晶胞特征如圖2乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖2丙所示．
若已知i的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對原子質(zhì)量為M，請回答：
①晶胞中i原子的配位數(shù)為，一個晶胞中i原子的數(shù)目為；
②該晶體的密度為  （用字母表示）．

在實驗室中，下列處理方法將會污染空氣的是（　　）

已知某種氣態(tài)礦物燃料含有碳、氫兩種元素．為了測定這種燃料中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的氧氣中燃燒，并使產(chǎn)生的氣體全部通入如圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗結(jié)果（假設(shè)產(chǎn)生的氣體完全被吸收）．

	實驗前	實驗后
（干燥劑+U形管）的質(zhì)量	101.1g	102.9g
（石灰水+廣口瓶）的質(zhì)量	312.0g	314.2g

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，求：
①實驗完畢后，生成物中水的物質(zhì)的量為mol，假設(shè)廣口瓶里生成一種正鹽，其質(zhì)量為g；
②氣態(tài)礦物燃料中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為；
③該氣態(tài)礦物燃料的分子式為．

某烷烴A與炔烴B的混合氣體1mol的質(zhì)量為25.6g，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的此混合氣體6.72L通入足量的溴水中，結(jié)果溴水質(zhì)量增加4.8g，通過計算推導(dǎo)A、B的分子式及體積比．

甲烷和丙烷以等體積混合其體積為V L，完全燃燒時所需氧氣的體積（同溫同壓）是（　�。�

為了測定某銅銀合金的成分，將30g的合金完全溶解于250mL 8mol/L的硝酸中，完全反應(yīng)后收集到標(biāo)況下NO、NO₂混合氣體6.72L，并測得溶液的c（H⁺）=4mol/L，假使反應(yīng)后溶液的體積仍然為250mL，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是；合金中銀的質(zhì)量百分含量是；若把收集到的氣體與氧氣混合恰好完全溶于水，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積是．

氣體A、B通式分別為C_nH_2n+2和C_nH_2n-2，若用催化劑使250mL混合氣體加氫，在相同條件下需要H₂ 100mL，則原混合氣體中A、B兩體積之比為（　�。�

有兩種氣態(tài)烴的混合物，將該混合物2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒，產(chǎn)物先后通過盛濃硫酸洗氣瓶和堿石灰的干燥管（假設(shè)吸收完全），洗氣瓶和干燥管的質(zhì)量分別增加4.5g和13.2g．則該混合氣體的組成和比例可能是（　�。�

兩種氣態(tài)烴的混合氣體10mL在50mL氧氣里充分燃燒，生成液態(tài)水和體積為40mL的氣體（氣體體積均在同溫同壓下測定），則這兩種烴不可能是（　�。�

將60mL甲烷和乙烷的混合氣體與210mL氧氣混合，點火燃燒，將反應(yīng)后的混合物通過濃硫酸充分吸收后，得剩余氣體130mL（氣體體積均在同溫同壓下測定），則下列敘述中正確的是 （　�。�