相關習題
 0  132509  132517  132523  132527  132533  132535  132539  132545  132547  132553  132559  132563  132565  132569  132575  132577  132583  132587  132589  132593  132595  132599  132601  132603  132604  132605  132607  132608  132609  132611  132613  132617  132619  132623  132625  132629  132635  132637  132643  132647  132649  132653  132659  132665  132667  132673  132677  132679  132685  132689  132695  132703  203614 

科目： 來源： 題型：

請寫出下列反應的化學方程式：
①由丙烯制取聚丙烯：
 

②丙氨酸縮聚形成多肽：
 

③淀粉水解：
 

④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應：
 
．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

據報道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實，其反應的化學方程式為：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列敘述正確的是（　�。�
A、當v（CO2）=2v（CH3CH2OH）時，反應一定達到平衡狀態(tài)
B、增大壓強，可提高CO2和H2的轉化率
C、當平衡向正反應方向移動時，平衡常數一定增大
D、移去生成的乙醇和水，可以加快反應速率

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

在恒溫、恒壓下，反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）從兩條途徑分別建立平衡：
Ⅰ．N2、H2的起始濃度分別為1mol/L和3mol/L；
Ⅱ．NH3的起始濃度為4mol/L．
下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得混合氣體的百分組成相同
B、途徑Ⅰ的反應速率v（N2）與途徑Ⅱ的反應速率v（NH3）的比值為1：2
C、途徑Ⅰ所得NH3的濃度與途徑Ⅱ所得NH3的濃度之比為1：2
D、途徑Ⅰ與途徑Ⅱ所得平衡混合氣體的物質的量之比為1：2

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示．則下列結論不正確的是（　　）
A、容器中發(fā)生的反應可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B、保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K增大
C、反應進行的前3min內，用X表示的反應速率v（X）=0.1mol/（L?min）
D、若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

一定條件下，在2L的密閉容器中發(fā)生可逆反應：Fe（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），已知該反應的平衡常數（K）與溫度（T）的關系如圖甲，圖乙是T1溫度下該反應的c-t關系圖象．則下列說法正確的是（　�。�
A、保持恒容恒溫條件，向密閉容器中充入氦氣，化學反應速率將變快
B、若容器的容積不變，降低溫度，c（CO2）/c（CO）減小
C、保持恒容恒溫（T1）條件，8min達化學平衡狀態(tài)時，v（CO）=0.0625mol/（L?s）
D、保持恒容恒溫（T1）條件，8min后再加入足量FeO粉末并充入1.5mol的CO氣體，重新達到平衡時，CO的轉化率為33.3%

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

在容積相同的甲、乙兩個密閉容器中，均分別充入2mol SO2和1mol O2，發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，在相同溫度下，若甲容器始終保持體積不變，乙容器始終保持壓強不變，達平衡時測得甲容器中SO2的轉化率為25%，則乙容器中SO2的轉化率（　�。�
A、25%B、小于25%
C、大于25%D、無法確定

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

物質（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
（1）當（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol?L-1時，實驗測得20℃時的平衡轉化率（α）是65%．列式計算20℃時上述反應的平衡常數K=
 
．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉化率
 
（填“增大”、“不變或“減小”）．
（3）實驗測得該反應的△H=+50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量關系圖合理的
 
．

（4）結合△S推測該反應的在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發(fā)進行．

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

相同溫度下，容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-197kJ?mol-1．實驗測得起始、平衡時的有關數據如表所示，下列敘述正確的是（　　）
容器起始各物質的物質的量/mol達到平衡時體系
能量的變化
SO2O2SO3Ar
甲2100放出熱量：Q1
乙1.80.90.20放出熱量：Q2
丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3
A、Q1=Q2=Q3=197kJ
B、若在上述條件下反應生成2mol SO3（s）的反應熱為△H1，則△H1＞-197kJ?mol-1
C、甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數不相等
D、達到平衡時，丙容器中SO2的體積分數最小

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

有一容積固定的密閉反應器，中間有一個可自由移動的導熱的隔板將容器分成甲、乙兩部分，分別發(fā)生下列兩個可逆反應：
甲乙
甲：a（g）+b（g）?2c（g）△H1＜0    乙：x（g）+3y（g）?2z（g）△H2＞0
起初甲、乙均達到反應平衡后隔板位于正中間，然后進行相關操作后，下列敘述錯誤的是（　　）
A、絕熱下向甲中通入惰性氣體，c的物質的量不變
B、絕熱下向乙中通入z氣體，反應器中溫度升高
C、恒溫下向甲中通入惰性氣體，甲中平衡不移動，乙中X、Y的轉化率增大
D、恒溫下向乙中通入z氣體，y的物質的量濃度增大

查看答案和解析>>

科目： 來源： 題型：

X、Y、Z是三種互不同族也不同周期的短周期元素，原子序數總和為26，它們可以結合成一種三原子化合物W，Z與同主族元素的短周期元素A可以組成化合物AZ2、AZ3．
（1）W的化學式是
 
．W與AZ2在溶液中發(fā)生反應的離子方程式是：
 
．
（2）在一定條件下，AZ2和Z2發(fā)生如下反應：2AZ2（g）+Z2（g）?2AZ3（g）△H＜0，該反應的化學平衡常數表達式K=
 
；降低溫度，該反應K值
 
 （填“增大”、“減小”或“不變”，以下同），二氧化硫轉化率
 
，化學反應速率
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案