將Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可觀察到的現象是（　�。�

下列有關物質的性質和該性質的應用敘述不正確的是（　　）

Mg和Al都是較活潑的金屬，下列說法正確的是（　　）

在元素周期表中，對于相同主族相鄰周期的兩種元素原子序數之差的敘述正確的是（　　）

（1）寫出表示含有8個質子、10個中子、10個電子的離子的符號（寫成

A Z

X^n-的形式）．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族．
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第縱行族．

液氨是富氫物質，是氫能的理想載體，利用N₂+3H₂?2NH₃實現儲氫和輸氫．下列說法不正確的是（　　）

某反應中反應物和生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O、Br₂；
（1）已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的還原劑是．
（2）根據上述反應可知．
a、氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b、氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c、還原性：AsH₃＞Br₂
d、還原性：Br₂＞AsH₃
（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的化學計量數填入橫線中，并標出電子轉移的方向和數目．
+．

汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�

實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節(jié)能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的化學平衡常數表達式為：K=

c(H2)c(CO)

c(H2O)

，該條件下每消耗3g水蒸氣，需吸收22kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式為：
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）平衡常數K₁；CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）平衡常數K₂；C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）  平衡常數K₃；則K₁、K₂、K₃之間的關系是：．
（3）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），
該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是反應（填“吸熱”或“放熱”），若在800℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率  為：．

下列各組物質之間不可能實現 X

M

Y

M

Z轉化的是（　�。� 

選項	X	Y	Z	M
A	C	CO	CO2	O2
B	Fe	FeCl2	FeCl3	Cl2
C	AlCl3	Al（OH）3	NaAlO2	NaOH
D	NH3	NO	NO2	O2