常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積）．根據圖中信息回答下列問題．
（1）通過計算推測：
①原混合溶液中NaCl和CuSO₄的物質的量濃度．
c（NaCl）=mol?L^-1，c（CuSO₄）=mol?L^-1．
②t₂時所得溶液的pH=．
（2）若用惰性電極電解NaCl和CuSO₄的混合溶液200mL，經過一段時間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為，銅離子濃度的取值范圍為．

50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)得到218g固體（換算為無水硫酸鹽）．則反應產生氫氣的質量是（　�。�

下列各組物質僅用蒸餾水不能鑒別出的是（　　）

由CO、CH₄和C₂H₂組成的混合氣體4.48L（標況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成的氣體先通過足量的濃H₂SO₄再通過足量的NaOH溶液，NaOH溶液增重13.2g，則混合氣體中含C₂H₂的物質的量n為（　　）

一定體積0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產物只有NO．若用0.01mol/L NaOH溶液溶解相同質量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質的量之比為（　�。�

兩種氣態(tài)烴的混合氣共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO₂和2molH₂O．關于該混合氣的說法合理的是（　�。�

如圖，p、q為直流電源的兩極，A由+2價金屬單質X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時C、D極上均產生氣泡．試回答：
（1）p為極，A極發(fā)生了反應．
（2）C為極，試管里收集到的氣體是．
（3）C極的電極反應式是．
（4）在電解過程中，測得的C、D兩極上產生的氣體的實驗數據如下：

時間（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
陰極生成氣體體積 （cm3）	6	12	20	29	39	49	59	69	79	89
陽極生成氣體體積 （cm3）	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔細分析以上實驗數據，造成陰、陽兩極氣體體積比變化的可能原因是．
（5）當反應進行一段時間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）當電路中通過0.004mol電子時，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質量為．

今有H₂和CO（體積比為1：2）的混合氣體V L，完全燃燒時，所需要同條件O₂的體積為（　�。�

1L0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液在以Ag作陽極，Fe作陰極的電解槽中電解，當陰極增重2.16g時，下列判斷正確的是（設電解按理論進行，溶液不蒸發(fā)）（　�。�

將2.24L甲烷（標況）和一定量氧氣混合燃燒，得產物CO、CO₂和水蒸氣共7.2g，當其緩慢經過無水CaCl₂時，CaCl₂增重3.6g，原混合氣體中CO₂的質量為（　�。�