常溫下用惰性電極電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖中Ⅰ、Ⅱ所示（以下氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題．
（1）通過(guò)計(jì)算推測(cè)：
①原混合溶液中NaCl和CuSO₄的物質(zhì)的量濃度．
c（NaCl）=mol?L^-1，c（CuSO₄）=mol?L^-1．
②t₂時(shí)所得溶液的pH=．
（2）若用惰性電極電解NaCl和CuSO₄的混合溶液200mL，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后兩極均得到224mL氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為，銅離子濃度的取值范圍為．

50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)得到218g固體（換算為無(wú)水硫酸鹽）．則反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是（　�。�

下列各組物質(zhì)僅用蒸餾水不能鑒別出的是（　�。�

由CO、CH₄和C₂H₂組成的混合氣體4.48L（標(biāo)況），在足量氧氣中充分燃燒后，生成的氣體先通過(guò)足量的濃H₂SO₄再通過(guò)足量的NaOH溶液，NaOH溶液增重13.2g，則混合氣體中含C₂H₂的物質(zhì)的量n為（　�。�

一定體積0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物，已知兩種金屬均被氧化為最高價(jià)態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO．若用0.01mol/L NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當(dāng)反應(yīng)完全時(shí)所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸溶液的1/5，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為（　�。�

兩種氣態(tài)烴的混合氣共1mol，在空氣中燃燒得到1.5molCO₂和2molH₂O．關(guān)于該混合氣的說(shuō)法合理的是（　　）

如圖，p、q為直流電源的兩極，A由+2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D極上均產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）p為極，A極發(fā)生了反應(yīng)．
（2）C為極，試管里收集到的氣體是．
（3）C極的電極反應(yīng)式是．
（4）在電解過(guò)程中，測(cè)得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
陰極生成氣體體積 （cm3）	6	12	20	29	39	49	59	69	79	89
陽(yáng)極生成氣體體積 （cm3）	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，造成陰、陽(yáng)兩極氣體體積比變化的可能原因是．
（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極所在的電解池中溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）當(dāng)電路中通過(guò)0.004mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為．

今有H₂和CO（體積比為1：2）的混合氣體V L，完全燃燒時(shí)，所需要同條件O₂的體積為（　�。�

1L0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是（設(shè)電解按理論進(jìn)行，溶液不蒸發(fā)）（　�。�

將2.24L甲烷（標(biāo)況）和一定量氧氣混合燃燒，得產(chǎn)物CO、CO₂和水蒸氣共7.2g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過(guò)無(wú)水CaCl₂時(shí)，CaCl₂增重3.6g，原混合氣體中CO₂的質(zhì)量為（　�。�