已知下列熱化學方程式：
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）△H=177.7kJ
②C（s）+H₂O（s）═CO（g）+H₂（g）△H=-131.3kJ/mol
③

1

2

H₂SO₄（l）+NaOH（l）═

1

2

Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
④C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
⑤CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ/mol
⑥HNO₃（aq）+NaOH（aq）═NaNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
⑦2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有，不正確的理由分別．
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：．
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有；表示中和熱的熱化學方程式有．（填序號）
（4）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃．p kPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣，吸收了a kJ熱量，該反應的熱化學方程式是：．

在標準狀況下，由兩種氣態(tài)烴組成的某混合氣體2.24L完全燃燒后，得到3.36L二氧化碳和3.6g水，則兩種氣態(tài)烴可能是（　�。�

兩種氣態(tài)烴的混合氣體共1L，在空氣中燃燒生成1.5L CO₂氣體和2L水蒸氣（氣體體積均在相同狀況下測定），關于該混合氣體的說法不正確的是（　�。�

在標準狀況下，由甲烷、甲醛和乙烷組成的11.2L混合氣體完全燃燒后，生成15.68L相同狀況下的CO₂氣體．則混合氣體中乙烷的體積分數(shù)為（　�。�

用水稀釋0.1mol?L^-1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （　�。�

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大，可以采取的措施是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是（　�。�

40%的KOH溶液加100g水稀釋，得到250mL 7%的氫氧化鉀溶液，則稀釋后溶質的物質的量為．

如圖中，圖1為甲烷和O₂構成的燃料電池，圖2為電解MgCl₂溶液的裝置．用該裝置進行實驗，反應開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說法正確的是（　�。�