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科目： 來源： 題型：

下列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�
A、平衡常數(shù)K的大小能說明反應(yīng)的限度，因此當(dāng)平衡右移時，K值必定增大
B、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，改變外界條件后，若反應(yīng)速率發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
C、若反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）是自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H＜0
D、使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

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科目： 來源： 題型：

S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A、其分子式為C15H22O4
B、1mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2mol NaOH
C、能發(fā)生加聚反應(yīng)
D、不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目： 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目： 來源： 題型：

對于平衡體系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0．下列結(jié)論中正確的是（　�。�
A、若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?.48倍，則m+n＞p+q
B、若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n
C、若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入b mol B，達(dá)到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于（a+b）
D、溫度不變時，若壓強(qiáng)增大至原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定是原體積的
1
2

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乙酸橙花酯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)為下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A、分子式是C11H18O2
B、1 mol乙酸橙花酯跟H2反應(yīng)，最多消耗2 mol H2
C、1 mol乙酸橙花酯跟NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH
D、乙酸橙花酯的一種同分異構(gòu)體可能是酚類

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下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　　）
A、次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)
B、氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好
C、高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強(qiáng)
D、氯原子最外層電子數(shù)比硫原子的多

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運用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率
B、NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中
C、可燃冰主要甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
D、需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

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設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、室溫下，1L pH=1的鹽酸中，由水電離的H+離子數(shù)目為0.1NA
B、標(biāo)況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA
C、甲烷堿性燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA
D、1 mol C2H6O分子中含有的O-H鍵數(shù)目一定為NA

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氫化熱是指一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時放出的熱量．表中是環(huán)己烯（  ）、環(huán)己二烯（）和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：
物質(zhì)
氫化熱（kJ/mol）119.7232.7208.4
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷正確的是（　　）
A、環(huán)己二烯與H2的反應(yīng)最劇烈
B、環(huán)己烯、環(huán)己二烯和苯有相同的官能團(tuán)
C、三種化合物中環(huán)己二烯的穩(wěn)定性最強(qiáng)
D、上述條件下，1 mo轉(zhuǎn)變為時放出熱量

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科目： 來源： 題型：

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（　�。�
A、若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X＞Y
B、Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，堿性：CsOH＞Ba（OH）2
C、硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料
D、由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S

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