短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的位置如表所示，其中丁所處的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的三倍．回答下列問題：

乙	丙	丁
甲			戊

（1）甲在元素周期表中的位置是．
（2）原子半徑：甲�。ㄌ睢埃尽被颉埃肌保�．
（3）乙與戊組成化合物的電子式為，其中化學鍵的類型是（填“極性”或“非極性”）共價鍵．
（4）元素的非金屬性：甲丙（填“＞”或“＜”），下列事實能說明該結(jié)論的是．
A、丙的氫化物穩(wěn)定，甲的氫化物不穩(wěn)定
B、丙的最高價氧化物對應的水化物是強酸，甲的是弱酸
C、丙的最高價氧化物對應的水化物易溶于水，甲的難溶
（5）丙的單質(zhì)的電子式為，乙與丁的原子構(gòu)成的三原子分子的電子式為．

現(xiàn)有一種簡單可行的測定阿伏伽德羅常數(shù)的方法，具體步驟為：①將固體NaCl細粒干燥后，準確稱取m克NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中；②用滴定管向儀器A中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度處計算出NaCl固體的體積為Vml，請回答下列問題：
（1）步驟①中A儀器最好用．
A、量筒  B、燒杯  C、容量瓶  D、試管
（2）步驟②中用酸式滴定管還是堿式滴定管，理由是；
（3）已知NaCl晶體中，靠的最近的鈉離子與氯離子間的平均距離為acm，用上述方法測得的阿伏伽德羅常數(shù)的表達式為：．
（4）實驗室需要0.5mol/L硫酸溶液500mL
①如圖所示的儀器中在配制上述溶液時還需用到的玻璃容器是（填儀器名稱）．

②根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積為mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)），配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是：．

實驗室需要480mL0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液做實驗，在配制FeSO₄溶液時的操作步驟為：
①用天平稱取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO₄?7H₂O），把它放在某儀器中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入某儀器中；
③繼續(xù)向某儀器中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用某儀器小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用蒸餾水洗滌某儀器2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入某儀器中，并輕輕搖勻；
⑤將某儀器塞好，充分搖勻．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：；
（2）上述操作的正確順序為：；
（3）本次實驗用到的玻璃儀有：，
（4）在觀察液面定容時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度；
加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會．〔填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（5）用密度ρ=1.84g?mL^-1，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸配制250mL1mol?L^-1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別有：
①計算：理論上應用量筒量取濃硫酸的體積V=mL；
②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用（填儀器名稱）．

隨著人類的文明和科學技術的發(fā)展，對能源的要求不斷增大，開發(fā)新能源成為當前國際能源研究的重要課題．請回答下列問題：
（1）氫氣作為新能源的優(yōu)點有．（答出2點即可）
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，NH₃與NaClO反應可得到肼（N₂H₄），該反應的化學方程式為；
液態(tài)肼與氧化劑液態(tài)N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣．
已知：①N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（l）△H₁═-19.5kJ?mol^-1②N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₂═-534.2kJ?mol^-1寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式；
（3）已知甲醇的標準燃燒熱△H=-726.5kJ?mol^-1，寫出表示甲醇標準燃燒熱的熱化學方程式．

（1）在25℃時將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）．
A．9     B．13   C．11～13之間     D．9～11之間
（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）．
A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應      
B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c（H⁺）
C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了一合水氨的電離，使c（OH^-）減小
（3）室溫下，若將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假設無損失），
①和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=mol．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）   D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述關系一定不正確的是（填字母）．
②若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是，上述離子濃度大小順序關系中正確的是（選填字母）．
③若上述關系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學式是．
④若四種離子濃度關系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則該溶液顯（填“酸性”、“堿性”、“中性”）．
⑤若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）c（NH₃?H₂O）．

按要求填空：
（1）醋酸鈉與稀鹽酸反應的離子方程式：．
（2）NaHCO₃溶液與過量的澄清石灰水反應的離子方程式：．
（3）3molNO₂（g）與 1mol H₂O（l）反應生成HNO₃（aq）和NO（g），放出的熱量為138kJ；則其熱化學反應方程式：．
（4）4g甲烷完全燃燒生成二氧化碳氣體和水蒸氣放出的熱量為200.5kJ，若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱44.00kJ，則甲烷的燃燒熱為．
（5）已知，由PCl₃（g）和Cl₂（g）生成1molPCl₅（g）放出熱量93kJ，請寫出PCl₅分解的熱化學反應方程式：．

按要求完成下列問題
（1）BrCH₂CH₂CHO的鍵線式
（2）合成酚醛樹脂的方程式
（3）有機物   A：在較高溫度下和Br₂按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應的方程式：．A和HBr按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生加成反應時，可得到種產(chǎn)物．
（4）在有機物分子中若某一個碳原子連接4個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”．C₇H₁₆的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有種．

物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是．

將8.4g的鐵粉加入100mL 15mol/L濃硝酸中，加熱，充分反應后放出標況下氣體A 6.72L（NO₂和NO），得到溶液B，產(chǎn)生的NO₂和NO的體積比為，使A全部被水吸收，需要的氧氣在標況下的體積為（假設沒有損失）向溶液B中加入1.6mol/L的NaOH溶液至Fe³⁺沉淀完全，則加入NaOH體積為．

下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置

周期\族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

（1）這9種元素分別為A、B、C、D、E、F、G、H、R，其中化學性質(zhì)最不活潑的是．（用元素符號表示）
（2）A、B、C三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為．
（3）F元素氫化物的化學式是．
（4）H元素跟A元素形成化合物的化學式是．