質(zhì)量相等的N₂O₄和NO₂兩種氣體中，分子數(shù)之比為，氮原子的物質(zhì)的量之比為，氧元素的質(zhì)量比為．

某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84，紅外光譜表明分子中無碳碳雙鍵，A的鍵線式為．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為．（用元素符號表示）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．（用化學式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三種元素組成，它有強氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，請寫出它的化學式：．
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：
①請寫出“N→⑥的單質(zhì)”的化學方程式為．
②X溶液與Y溶液反應的離子方程式為．

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，為了測定其純度，用濃度為0.1152mol/L的鹽酸標準溶液進行滴定．試回答下列問題：
（1）用電子天平稱量3.200g固體試劑，再用蒸餾水在燒杯中充分溶解并冷卻至室溫后，用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，恰好至刻度線，振蕩、搖勻即配成待測液備用．請指出以上操作中出現(xiàn)的錯誤有．
（2）將標準鹽酸裝在50.00mL（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置使其在處，并記下刻度．
（3）取25.00mL待測液并加入指示劑待測定．該項實驗操作需要的主要儀器．
（4）下列實驗操作中，會引起測定結(jié)果偏低的（填字母）．
A．轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，末洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴
（5）某同學所得實驗數(shù)據(jù)如下表所示，據(jù)此，請寫出上述固體試劑中NaOH的質(zhì)量分數(shù)的計算式（不要化簡）．

實驗編號	鹽酸的濃度/mol?L-1	滴定完成時，鹽 酸滴入的體積/mL	待測NaOH溶液 的體積/mL
1	0.1152	26.72	25.00
2	0.1152	29.02	25.00
3	0.1152	26.70	25.00

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為．（用元素符號表示）
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是．（用化學式表示）
（3）某化合物由①、④、⑧三種元素組成，它有強氧化性，是很好的漂白劑、殺菌劑，請寫出它的化學式：．
（4）Ⅰ．下列可作為比較②和③非金屬性強弱的依據(jù)是 （填序號）．
a．自然界中的含量                   b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質(zhì)與堿反應
Ⅱ．從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋③的非金屬性強于②的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)③大于②，原子半徑
③②，所以原子核對最外層電子的吸引力③②，得電子能力③大于②．
（5）⑥的氧化物與③的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式．

標準狀況下，14g N₂所占有的體積為含有個電子．

17gNH₃共有mol原子，0.1molH₂S共有個氫原子；同質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子個數(shù)比為．在標準狀況下，71g氯氣（Cl₂）的體積是L，將其與氫氣完全化合生成HCl，需氫氣的物質(zhì)的量是mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1．

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（氣）+B（氣）═2C（氣） 若經(jīng)2s（秒）后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為．

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的一部分數(shù)據(jù)，請按要求回答下列問題

元素代號		L	M	Q	R	T
原子半徑（10-10 m）		0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
常見化合價	最高正價	+2	+3	+6	+2
	最低負價			-2		-2

（1）用元素符號標出Q、R在周期表中對應的位置．
（2）在上面的元素周期表中標出通常尋找催化劑以及耐高溫、耐腐蝕的合金材料的區(qū)域，用斜線陰影標明．
（3）①L、M、Q所代表元素的離子半徑最大的是（填離子符號）．
②L、M、T單質(zhì)熔點最低的是（填單質(zhì)化學式）
③M、L 單質(zhì)中金屬性較強的物質(zhì)是（填名稱），可驗證該結(jié)論的實驗是
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與鹽酸反應
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較兩種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱
E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中組成原電池，作負極的金屬性強
（4）周期表中某些元素有“對角線相似”現(xiàn)象（即周期表中處于對角線位置的兩元素性質(zhì)相似，如Li 和Mg、B和Si 兩兩性質(zhì)相似）．寫出R單質(zhì)與氫氧化鉀溶液反應的化學方程式．

低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟模式，低碳循環(huán)正成為科學家研究的主要課題．
最近有科學家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．該�?gòu)想技術(shù)流程如圖：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為．
（3）已知K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9mol²?L^-2．現(xiàn)將CaCl₂溶液與0.02mol?L^-1 NaCO₃溶液等體積混合，生成CaCO₃沉淀時，所需CaCl₂溶液的最小物質(zhì)的量濃度為
 （4）CO（g）和H₂O（g）在一定條件下反應可得到清潔燃料H₂，將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需要的時間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1前6min的反應速率v（CO₂）=（保留小數(shù)點后兩位，下同）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=．
③該反應的△H0（填“＜”或“＞”）．
④實驗3中，若平衡時的轉(zhuǎn)化率α（CO）＞α（H₂O），則

a

b

的取值范圍是．