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下列實(shí)驗(yàn)式中,沒有相對分子質(zhì)量就可以確定分子式的是( 。
①CH3   ②CH   ③CH2   ④C2H5   ⑤CH2Cl2
A、①②B、③④⑤
C、①④⑤D、①③④

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在t℃時,10mL 0.4mol?L-1 H2O2溶液發(fā)生催化分解:2H2O2═2H2O+O2↑,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表
t/min0246
V(O2)/mL0.09.917.222.4
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( 。
A、0~2min H2O2平均反應(yīng)速率比4~6min快
B、0~6min的平均反應(yīng)速率v(H2O2)≈3.3×10-2mol?L-1?min-1
C、反應(yīng)至6min時,c(H2O2)═0.3mol?L-1
D、反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%

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科目: 來源: 題型:

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023
B、1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NA
C、常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中,極性鍵數(shù)為6NA
D、6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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常溫下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8,下列敘述正確的是( 。
A、溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均增大
B、溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol/L
C、溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol/L
D、與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+

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將NO
 
-
3
+Zn+OH-+H2O→NH
 
+
4
+Zn(OH)
 
2-
4
配平后,離子方程式中H2O的系數(shù)是(  )
A、5B、6C、7D、8

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在密閉容器中進(jìn)行X2(g)+4Y2(g)?2Z2(g)+3Q2(g)的反應(yīng),其中X2、Y2、Z2、Q2的起始濃度分別為:0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L,反應(yīng)達(dá)到平衡,各物質(zhì)的濃度不可能為( 。
A、c(X2)=0.15 mol/L
B、c(Y2)=0.9 mol/L
C、c(Z2)=0.3 mol/L
D、c(Q2)=0.6 mol/L

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如圖為裝有活塞(質(zhì)量忽略不計)的密閉容器,內(nèi)盛22.4mL一氧化氮,若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定),保持溫度壓強(qiáng)不變,則容器內(nèi)的密度為(提示:不考慮NO轉(zhuǎn)化為NO2的可逆性)( 。
A、等于1.369g?L-1
B、等于2.054g?L-1
C、在1.369g?L-1和2.054g?L-1之間
D、在2.054g?L-1和4.108g?L-1之間

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實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中,正確的是( 。
A、裝置甲可用于驗(yàn)證反應(yīng)的熱效應(yīng)
B、裝置乙可定量測定化學(xué)反應(yīng)的速率
C、裝置丙可用于實(shí)驗(yàn)室以NH4Cl為原料制備少量NH3
D、裝置丁a口進(jìn)氣可收集NH3、C12等氣體

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如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法不正確的是( 。
A、電負(fù)性:X>Y>Z
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及其水溶液的酸性:R>W(wǎng)
C、W、X形成的化合物以及它們與水反應(yīng)生成物都是共價化合物
D、Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)

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下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是(  )
A、濃硫酸稀釋
B、液態(tài)水汽化
C、生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰
D、將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?/span>

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