配制溶液時，若儀器、藥品存在問題，特別是操作不當，都會使所配制溶液中溶質(zhì)的濃度偏高或偏低．試分析下列變化并填寫：
（1）溶質(zhì)的量的變化，如：
①用天平稱某物質(zhì)配制溶液，藥品放在右盤且動用了游碼，溶液濃度．
②溶解時加水太多，洗滌時減少次數(shù)，溶質(zhì)，溶液中溶質(zhì)的濃度．
③加水定容超過刻度線，又將多余的水吸出，則溶液中溶質(zhì)的濃度．
④轉(zhuǎn)移時容量瓶內(nèi)已有少量水，用同濃度的該溶液進行潤洗，溶液中溶質(zhì)的濃度．
（2）溶液體積的變化，如：
①溶解時未冷卻至室溫，就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即定容，則濃度．
②定容時視線未平視液面，若仰視會使體積偏大，濃度．
③用濃溶液配制稀溶液時，用量筒量取濃溶液未平視液面．俯視取液會使?jié)馊芤后w積偏小，制成的溶液中溶質(zhì)的濃度，仰視取液，會使?jié)馊芤后w積，配成的稀溶液中溶質(zhì)的濃度．
④倒轉(zhuǎn)搖勻發(fā)現(xiàn)容量瓶中凹液面低于刻度線，則濃度．

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥品，如圖甲是說明書的部分內(nèi)容．

（1）該藥品中Fe²⁺會緩慢氧化．國家規(guī)定該藥物中Fe²⁺的氧化率（已經(jīng)被氧化Fe²⁺的質(zhì)量與Fe²⁺總質(zhì)量的比值）超過10.00% 即不能再服用．
①實驗室可采用H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液，對“速力菲”中的Fe²⁺進行滴定（假設藥品中其他成份不與KMnO₄反應）．請寫出該反應的離子方程式：
②實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需．
③某同學設計了圖乙所示滴定方式（夾持部分略去），最合理的是．（填字母序號）
（2）稱量上述含鐵元素質(zhì)量分數(shù)為20.00%的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀H₂SO₄中，配制成1000ml溶液，取出20.00ml，用0.01000mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00ml，該藥品中Fe²⁺的氧化率為．
（3）已知琥珀酸為二元有機羧酸，含23.6g 琥珀酸的溶液與4.0mol?L^-1 100.0ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式（有機物寫結構簡式）．

I．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是．（填序號） ①氨氣  ②氨水  ③鹽酸  ④醋酸  ⑤硫酸鋇  ⑥銀  ⑦氯化鈉  ⑧二氧化碳  ⑨醋酸銨  ⑩氫氣
II．某反應體系中的物質(zhì)有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強．
（1）請將以上反應物與生成物編寫成一個氧化還原反應方程式（不要求配平）
（2）反應中，被還原的物質(zhì)是Cr₂（SO₄）₃是
（3）在酸性條件下K₂Cr₂O₇與草酸（H₂C₂O₄）反應的產(chǎn)物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為．

23g Na投入到m g水中，充分反應后所得溶液中Na⁺與水分子的個數(shù)比為1：50，求m是多少（2Na+2H₂0=2NaOH+H₂）．

配制500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要托盤天平稱量NaOH固體的質(zhì)量為
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前，把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時，發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將（填“高于”或者“低于”）右邊的托盤．欲使天平平衡，所進行的操作為．
（3）配制方法  設計五個操作步驟：
①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫．
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1-2cm．
③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2-3次，每次的洗滌液均移入容量瓶
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻．
試將以上操作排出先后順序．
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol?L^-1，原因可能是（填字母序號）．
A、使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
B、容量瓶中原來存有少量蒸餾水．
C、溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌
D、用膠頭滴管定容時仰視刻度
（5）NaOH溶液長時間敞口放置在空氣中，會部分變質(zhì)為Na₂CO₃．取100mL0.5mol?L^-1的NaOH的溶液，敞口放置一段時間去中和稀鹽酸，消耗鹽酸的量0.05mol．（填“大于”“小于”或“等于”）．

為了證明長期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)變質(zhì)，可取少量溶液，加入少量溶液．反應的離子方程式．防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)的方法是．相關的離子方程式：．

實驗室里常利用Cu和稀HNO₃反應來制取NO，當有9.6g Cu參加反應時，計算：
（1）能生成多少升NO（標準狀況下）？
（2）消耗多少摩爾稀HNO₃？
（3）被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為多少？

某實驗小組擬定用實驗驗證醋酸是弱酸．甲、乙兩同學的方案分別是：
甲：①稱取一定量的冰醋酸準確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
乙：分別配制鹽酸和醋酸溶液，在相同溫度下比較兩溶液的導電性．
回答下列問題：
（1）簡要說明pH試紙的使用方法：．
（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH1（選填“＞”“＜”“=”，下同）；
乙方案中，若達目的，配制的兩溶液應滿足的條件是必須相等，證明醋酸是弱酸的現(xiàn)象是．

如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放電

充電

2K₂CO₃+6H₂O

（1）請回答圖中：甲電池是裝置，
（2）請回答下列電極的名稱：A（石墨）電極的名稱是．
（3）寫出通入CH₃OH的電極的電極反應式是．
（4）乙池中反應的化學方程式為．
（5）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂mL（標準狀況下）．

14克鐵與質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.19g/mL的鹽酸恰好完全反應，則生成FeCl₂ 的物質(zhì)的量為多少？標準狀況下最多可以收集到多少L氣體？消耗的鹽酸的體積多少mL？