如下圖為黑色固體化合物A（FeS）及其產物的一系列反應的框圖，每一個方框表示有一種反應物或生成物（反應條件及反應所需和產生的水均略去），其中A、G為反應物，C、F在常溫下均為氣體．（已知：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑）
（1）寫出B和C的化學式：B，C，D．
（2）寫出C和氧氣反應生成F的化學方程式：．
（3）寫出把F通入到物質E的溶液中反應生成B和G的離子方程式：．

在a mol H₂SO₄中含有molS，molO，molH，硫酸的摩爾質量為，其相對分子質量為．

（1）含3.01×10²³個鈉離子的Na₂SO₄中含有硫酸根離子mol；
（2）3mol Na₂CO₃?10H₂O含有NA氫原子，含有鈉離子和個碳酸根離子．

1999年合成了一種新化合物，本題用X為代號．用現(xiàn)代物理方法測得X的相對分子質量為64；X含碳93.8%，含氫6.2%；X分子中有3種化學環(huán)境不同的氫原子和4種化學環(huán)境不同的碳原子；X分子中同時存在C-C、C=C和C≡C三種鍵，并發(fā)現(xiàn)其C=C鍵比尋常的C=C短．X的分子式是． X的可能結構式為．近年科學家在-100℃的低溫下合成了X分子的同分異構體Y，紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學環(huán)境沒有區(qū)別，而碳的化學環(huán)境卻有2種，而且，分子中既有C-C單鍵，又有C=C雙鍵．溫度升高將迅速分解．Y的結構式是．

實驗室配制500ml 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取碳酸鈉粉末 g．
（2）配制時應選用的儀器有500ml容量瓶，托盤天平、燒杯、藥匙、．
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是、．
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒．
②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．
③容量瓶沒有干燥．

現(xiàn)有下列物質：①NaCl晶體 ②液態(tài)SO₂  ③純醋酸  ④硫酸鋇  ⑤銅  ⑥酒精（C₂H₅OH）  ⑦熔化的KCl  ⑧NaOH溶液  ⑨醋酸銨
請用以上物質回答下列問題（填數(shù)字序號）：
（1）屬于強電解質且在上述狀態(tài)下能導電的是；
（2）屬于弱電解制的是；
（3）屬于非電解質，但溶于水后的水溶解液能導電的是．

欲配制500mL 0.2mol/L的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）通過計算可知，應用托盤天平稱取g Na₂CO₃．
（2）除用到天平外，還一定會用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、、．
（3）下列操作使所配溶液濃度偏大的是（填寫序號）．
A．稱取28.6g Na₂CO₃?10H₂O進行配制       B．稱量時用了生銹的砝碼
C．往容量瓶轉移溶液時，有少量液體濺出      D．Na₂CO₃中含有不溶性雜質
E．未洗滌溶解Na₂CO₃的燒杯                 F．定容時俯視刻度線
G．容量瓶未干燥即用來配制溶液              H．砝碼與藥品位置放反了且用了游碼．

（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
①該氣體的物質的量為mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為個．
③該氣體在標準狀況下的體積為L．
④該氣體溶于1L水中（不考慮反應），其溶液中溶質的質量分數(shù)為．
⑤該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶質的物質的量濃度為mol?L^-1．
（2）檢驗Cl^-先加稀HNO₃，再加入_溶液；檢驗SO₄^2-先加稀，再加入溶液．（填化學式）
（3）在實驗室制取蒸餾水的燒瓶中應放幾粒沸石（或碎瓷片），其作用是；冷凝管中冷凝水的流向應當是；收集蒸餾水時要棄去開始餾出的部分液體，其原因是．

海水是寶貴的自然資源．利用海水可以得到一系列產品．也可以進行廢氣處理．
（1）利用氯堿工業(yè)產品處理含SO₂的煙氣的流程如下：

①“吸收裝置”中發(fā)生反應的離子方程式是．
②上述流程中循環(huán)利用的物質是
（2）利用海水脫硫可以有效地解決煤燃燒排放的SO₂造成的一系列環(huán)境問題．其工藝流程如圖所示．

天然海水吸收含硫的煙氣后，佑要用氧氣進行載化處理．其反應原理的化學方程式是；氧化后的海水需要加入氫氧化鈉，與之混合后才能排放，該操作的主要目的是．
（3）從海水中提純粗鹽后的母液中含有K⁺，Na⁺，Mg²⁺系列的加工可制得金屬鎂．
①從離子反應的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是．
②要利用Mgcl，．6H₂0制得無水氯化鎂．應采取的措施是．
③電解熔融的無水氯化鐵所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境中冷卻后即為同體鎂．下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是（填字母）．
A．Ar 　B．CO₂　　 C水蒸氣　　D.0₂．

已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H=-393.5kJ?mol^-1，H₂+

1

2

O₂=H₂0（l），△H=-285.8kJ?mol^-1．求得相同熱量時碳與氫氣質量比．