我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中溴含量為65mg?L^-1，從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴，其目的是：．
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br₂，利用了溴的．
A．氧化性  B．還原性       C．揮發(fā)性  D．腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：
Br₂+CO^2-₃═BrO^-₃+Br^-+CO₂↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式：．由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產中應解決的主要問題是．
（5）實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是．
A．乙醇  B．四氯化碳     C．裂化汽油  D．苯．

如圖是鋰錳電池的反應原理示意圖，其中電解質KClO₄溶于混合有機溶劑中，Li⁺ 通過電解質遷移入MnO₂晶格中，得到LiMnO₂．回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由極流向極．（填字母）
（2）電池正極反應式為．
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？（填“是”或“否”）原因是．

有兩種氣態(tài)鏈烴的混合氣體，已知它們都能使溴水褪色；1體積該混合氣體完全燃燒后，可得到3.6體積CO₂和3體積水蒸氣，氣體體積均是在相同溫度和壓強下測定的． 則這兩種烴的分子式分別為，對應的體積比為．

（1）某二元酸（化學式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-．
試完成下列問題：
Na₂A溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是 （用離子方程式表示）．
（2）pH=5的NH₄Cl溶液與pH=5的HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）分別是、．

（1）寫出圖中序號①～④儀器的名稱：
①；②；   ③；④；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有．（填儀器序號）
（3）分離碘水中的碘應先選擇裝置（填裝置序號I、II、III） 進行操作A，再選裝置進行 操作．進行操作A時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質你認為哪些性質是必需的：（填序號）．
①常溫下為液態(tài)  ②I₂在其中溶解程度大  ③與水互溶程度小  ④密度要比水大
（4）如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容．現用該濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸．

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
a．該濃硫酸的物質的量濃度為
b．盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應印有下列警示標記中的

c．配制稀硫酸時，還缺少的儀器有、（寫儀器名稱）；
d．經計算，配制480mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為
mL，量取硫酸時應選用 mL規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
e．對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因有
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線取濃硫酸
B．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D．轉移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

某烴A的相對分子質量為78，不能使溴水褪色，0.5mol A完全燃燒時，得到27g水和67.2L二氧化碳（標準狀況）．
求：（1）A的結構簡式．
（2）寫出在催化劑作用下A與H₂反應生成C．

能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數據判斷△H₁0（填“＞”“=”或“＜”）；
③某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c（CO）=0.2mol?L^-1，則CO的轉化率為．
（2）合成氣經壓縮升溫后進入10m³甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應Ⅰ進行甲醇合成，T₄℃下此反應的平衡常數為160．此溫度下，在密閉容器中加入CO、H₂，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	H2	CO	CH3OH
濃度/（mol?L-1）	0.2	0.1	0.4

①比較此時正、逆反應速率的大�。簐_正v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CO、H₂后，在T₅℃反應10min達到平衡，c（H₂）=0.4mol?L^-1，則該時間內反應速率v（CH₃OH）=mol?（L?min）^-1．

（1）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，則其熱化學方程式為．
（2）又已知：H₂O（g）=H₂O（l）；△H=-44kJ/mol，則5.6L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是．

請選出下列各題中符合題意的選項并填寫在答題卡相應位置：
（1）分子式為C₆H₁₄O且含有‘“-CH₂OH”的同分異構體有種（不考慮立體異構）
A.7種          B.8種           C.9種               D.10種
（2）某有機化合物的結構簡式如圖所示，下列有關說法正確的是

A．遇FeCl₃溶液可能顯紫色         B．可發(fā)生酯化反應和銀鏡反應
C．該物質的分子式為C₁₇H₈O₄      　D.1mol化合物Ⅰ最多能與2molNaOH反應
（3）下列化合物在核磁共振氫譜中能出現兩組峰且峰面積之比為3：1的有
A．乙酸異丙酯                   B．乙酸-2-甲基-2-丙酯
C．對二甲苯                     D．間二甲苯．

NH₃經一系列反應可以得到HNO₃和NH₄NO₃，如圖所示．

（1）Ⅰ中，NH₃和O₂在催化劑作用下反應，其化學方程式是．
（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）．在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（p₁、p₂）下溫度變化的曲線（如圖1）．
①p₁、p₂的大小關系．
②隨溫度升高，該反應平衡常數變化的趨勢是．
（3）IV中，電解NO制備NH₄NO₃，其工作原理如圖2所示，為使電解產物全部轉化為NH₄NO₃，需補充物質A，A是．