A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃?xì)怏w．而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁．D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E、F的化學(xué)式
A；B；C；D；E；F．
（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①D+鹽酸；
②B+水；
③D+A．

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如下．
（1）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
①工業(yè)上由NaCl制備金屬鈉的化學(xué)方程式是．
②實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL0.1mol/L NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊(yùn)含豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得MgCl₂粗產(chǎn)品．
粗產(chǎn)品的溶液中含有Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺，需將Fe³⁺、Fe²⁺、Mn²⁺轉(zhuǎn)化為沉淀除去；Fe（OH）₂呈絮狀，常將其轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃而除去（生成氫氧化物沉淀的pH見表）．選擇一種物質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)Fe²⁺ 到Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，又不帶入新的雜質(zhì)，這種氧化劑最好選用，（寫化學(xué)式）最終控制溶液的pH為．

物質(zhì)	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mn（OH）2	Mg（OH）2
開始沉淀	2.7	7.6	8.3	9.6
沉淀完成	3.7	9.6	9.8	11.1

（3）碘在地殼中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^-的形式存在．幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①如以途徑Ⅰ制取I₂，加的Cl₂要適量，如過量就會(huì)發(fā)生途徑Ⅲ的副反應(yīng)，在該副反應(yīng)產(chǎn)物中IO₃^-與Cl^-物質(zhì)的量之比為1：6，則氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為．
②如以途徑Ⅱ在溶液中制取I₂，反應(yīng)后的溶液顯酸性，則反應(yīng)的離子方程式是：．

X元素位于第ⅡA族，核內(nèi)有12個(gè)中子，它在最高價(jià)的氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%．Y元素的原子核外有16個(gè)電子．X與Y所形成的化合物的化學(xué)式為，它是通過鍵結(jié)合的．用電子式表明其形成過程．

已知鈉能與水劇烈反應(yīng)：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（1）相同質(zhì)量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同的狀況下，三者置換出的H₂的體積比是．
（2）相同物質(zhì)的量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下，三者置換出的H₂的體積比是．
（3）Na，Mg，Al與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同狀況下產(chǎn)生的氫氣的體積相等，則Na，Mg，Al三種金屬的物質(zhì)的量之比是．
（4）將Na，Mg，Al各0.3mol分別投入到含0.1mol HCl的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比是．

A、B、C、D為四種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)．常溫時(shí)A為淡黃色固體，B也是固體且B可被磁化；C和D是雙原子分子的氣體，C呈黃綠色．E、F、G、H、I為五種化合物，E難溶于水，F(xiàn)為氣體，且極易溶于水得無色酸性溶液；H溶于水后得黃色或棕黃色溶液．它們之間有如下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）四種物質(zhì)的化學(xué)式：B，C，H，G；
（2）用實(shí)驗(yàn)方法鑒別H和I可用試劑，現(xiàn)象是；
（3）寫出G+H→I+A+F的離子方程式．

鐵、鈷、鎳為第四周期第Ⅷ族元素，它們的性質(zhì)非常相似，也稱為鐵系元素．
（1）鐵、鈷、鎳都是很好的配位化合物形成體．
①[Co（H₂O）₆]²⁺在過量氨水中易轉(zhuǎn)化為[Co（NH₃）₆]²⁺．寫出Co²⁺的價(jià)層電子排布圖．[Co（H₂O）₆]²⁺中Co²⁺的配位數(shù)為：NH₃分子的中心原子雜化方式為．H₂O分子的立體構(gòu)型為．
②鐵、鎳易與一氧化碳作用形成羰基配合物，如：Fe（CO）₅，Ni（CO）₄等．CO與N₂屬于等電子體，則CO分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為，寫出與CO互為等電子體的一種陰離子的離子符號(hào)．
（2）+2價(jià)和+3價(jià)是Fe、Co、Ni等元素常見化合價(jià)．NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni²⁺和F₂²⁺的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiOFeO（選填“＜”“＞”“=”）；某種天然Nio晶體存在右圖所示缺陷：一個(gè)Niz+空缺，另有兩個(gè)Ni²⁺被兩個(gè)Ni³⁺所取代．其結(jié)果晶體仍呈屯中性．某氧化鎳樣品組成為Ni_0.97O．該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子數(shù)之比為．

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，工業(yè)上采用各種方法進(jìn)行人工固氮合成氮的化合物．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑-鐵觸媒，溫度-400～500℃，壓強(qiáng)-30～50MPa．從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度解釋合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是．
（2）下表為不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)，由此可推知，表中T₁573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	573	T3
K	1.00×107	2.54×105	1.88×103

（3）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨的生產(chǎn)，在一容積為2L的恒容密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：

①反應(yīng)至4min達(dá)平衡，根據(jù)如圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（N₂）=．
②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是（填字母）．
A．?dāng)嚅_3mol H-H鍵時(shí)，形成6mol N-H鍵
B．v（N₂）_正：v（H₂）_正=1：3
C．容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子量保持不變
D．容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變
③在第5min末將容器的體積縮小一半后，若在第8min末達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH₃的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5min末達(dá)到此平衡時(shí)NH₃濃度的變化曲線．
（4）合成氨工業(yè)中原料氣H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
CH₄（g）+H₂O（g）

高溫  .

 CO（g）+3H₂（g）．部分物質(zhì)的燃燒熱對(duì)應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)據(jù)如下表：

物  質(zhì)	燃燒熱（kJ?mol-1）
H2（g）	△H1
CO（g）	△H2
CH4（g）	△H3

已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₄．寫出CH₄和H₂O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中△H=（用△H₁、△H₂、△H₃、△H₄表示）．
（5）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成．電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N₂+3H₂

通電      .

一定條件

2NH₃，則在電化學(xué)合成氨的過程中，通N₂的一端應(yīng)接電源的極，陽極反應(yīng)式為．

A、B、C、D、E、F、G7種常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：①A+B→D+G  ②C+B→F+NaCl  ③E+G→B+O₂  ④F→A+G，若A是氧化物，則：
（1）A、B、E、F、G的化學(xué)式分別為：
A   B   E F G
（2）2molC和3molE在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺(tái)省略），按要求回答問題．

（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的離子方程式
（2）①圖中滴加濃鹽酸的裝置名稱
②裝置B中盛放的試劑名稱為，
③裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是
（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置中應(yīng)放入（填寫試劑或用品名稱）．
（4）漂白粉在空氣中長期放置失效的化學(xué)方程式、
（5）該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與 8.7gMnO₂制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應(yīng)，則理論上最多可制得g漂白粉．

某工廠每天要燒掉含硫1.6%的煙煤100噸，排放出的SO₂嚴(yán)重地污染環(huán)境．如果變廢為寶，把這些SO₂回收利用，那么，在理論上每年（以360天計(jì)算）可生產(chǎn)98%的濃硫酸多少噸？