下列說法錯誤 的是（　�。�

化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有大量會污染環(huán)境的物質，為了保護環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放．某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe³⁺、Cu²⁺，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環(huán)境．

（1）廢液經(jīng)操作①得到的沉淀A中含有的金屬單質是；
（2）寫出操作①的反應離子方程式；．
（3）在操作②中觀察到的實驗現(xiàn)象是．
（4）操作③中發(fā)生主要反應的離子方程式為．

（1）CH₂=CH-CH₂-Br中含有官能團的名稱：
（2）的系統(tǒng)命名：
（3）的鍵線式：
（4）寫出下列反應的化學方程式：
①CH₃CH₂CHO的銀鏡反應：
②丙酸甲酯的堿性（NaOH）條件下水解
③由甲苯制取TNT．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）E的大小對該反應的反應熱有無影響？．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？；
（2）圖中△H=kJ/mol；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式；
；
（4）如果反應速率v（SO₂）為0.05mol/（L?min），則v（O₂）=mol/（L?min）、v（SO₃）=mol/（L?min）；
（5）已知S （s）+O₂（g）?2SO₂（g）△H=-296kJ/mol，計算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H．

酸堿中和滴定實驗中用到的滴定管分為和兩種．

（10分）硫酸在下列用途或反應中所表現(xiàn)的性質（用字母填在橫線上）．
A．難揮發(fā)性  B．強酸性  C．吸水性  D．脫水性  E．強氧化性  F．催化作用
①濃硫酸可用作氣體干燥劑；
②往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白；
③濃硫酸與銅反應；
④運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸；
⑤濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑．

乙酸的結構簡式是乙酸和乙醇在濃硫酸存在并加熱的條件下發(fā)生反應，可生成乙酸乙酯．

1mol某烴跟1mol氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應，生成2，2，3-三甲基戊烷，該烴的結構簡式為．

已知C₆H₅COOH是一種一元酸，請寫出它與NaOH溶液反應的化學方程式．

氨與硝酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要的用途．某小組根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)原理設計了生產(chǎn)氨與硝酸的主要過程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣．反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
①一定溫度下，在密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應．若容器容積恒定，達到平衡狀態(tài)時，氣體的總物質的量是原來的

15

16

，則N₂的轉化率α=；若此時放出熱量為a KJ，則其熱化學方程式為．
②氨氣溶于水則為氨水．已知NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為K_b，計算0.1mol/L的NH₃?H₂O溶液中c（OH^-）=mol/L（設平衡時NH₃?H₂O的濃度約為0.1mol/L，用含有Kb的代數(shù)式表示）．
（2）以氨氣、空氣為主要原料先進行氨的催化氧化，然后制得硝酸．
①其中NO在容積恒定的密閉容器中進行反應：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＞0
該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖甲所示．若t₂、t₄時刻只改變一個條件，下列說法正確的是（填選項序號）．

a．在t₁～t₂時，可依據(jù)容器內(nèi)氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態(tài)
b．在t₂時，采取的措施可以是升高溫度
c．在t₃～t₄時與在t₁～t₂時的平衡常數(shù)K肯定相同
d．在t₅時，容器內(nèi)NO₂的體積分數(shù)是整個過程中的最大值
②實際上，生成的NO₂會聚合生成N₂O₄．如果在一密閉容器中，17℃、1.01×10⁵Pa條件下，2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．若改變上述體系的某個條件，達到新的平衡后，測得混合氣體中c（NO₂）=0.04mol/L，c（N₂O₄）=0.007mol/L，則改變的條件是．
③硝酸廠常用如下方法處理尾氣用Na₂CO₃溶液吸收NO₂生成CO₂．若每9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液反應時轉移電子數(shù)為0.1mol，則反應的離子方程式是．
（3）圖乙表示的反應中涉及到了工業(yè)生產(chǎn)氨與硝酸的全部物質，每個□表示一種不同的物質，其中G為水．反應I的化學方程式是．