下列有機物中：
①②③④⑤
⑥⑦⑧CH₃CH=CH-COOH⑨
（1）屬于芳香族化合物的是．（2）屬于芳香烴的是．
（3）屬于苯的同系物的是．（4）屬于稠環(huán)芳香烴的是．

乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如下圖①-⑤所示，按乙醇在各種不同反應(yīng)中斷裂的鍵的位置，將鍵號填入空格中；書寫化學(xué)方程式時，有機物必須書寫結(jié)構(gòu)簡式：
（1）和金屬鈉反應(yīng)時斷裂的鍵是．反應(yīng)方程式：，反應(yīng)類型：．
（2）和乙酸反應(yīng)時斷裂的鍵是．反應(yīng)方程式：．反應(yīng)類型：．制取乙酸乙酯時，濃硫酸的作用是：，試驗中飽和碳酸鈉溶液的作是：．乙酸被飽和碳酸鈉溶液吸收的化學(xué)方程式：．
（3）和濃硫酸共熱到170℃時斷裂的鍵是，濃硫酸的作用：，
反應(yīng)方程式：；反應(yīng)類型：，將生成的有機物通入溴水中的實驗現(xiàn)象為：．
反應(yīng)方程式：；反應(yīng)類型：；
將生成的有機物通入酸性高錳酸鉀溶液中的實驗現(xiàn)象為：，
反應(yīng)類型：．將生成的有機物點燃，實驗現(xiàn)象為：，反應(yīng)方程式：．
（4）在Ag催化下和O₂反應(yīng)時斷裂的鍵是；反應(yīng)類型：；反應(yīng)方程式：．

下表是周期表中的一部分，根據(jù)a-n在周期表中的位置，按要求回答問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	Ⅲ	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	a
2				b	c		d	e
3	f	g	h	i	j	k	m	n

（1）表中元素，只有負(fù)價而無正價的元素是，氧化性最強的單質(zhì)是．（本小題均填物質(zhì)的名稱）
（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是，呈兩性的是，寫出它與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式．（本小題均用化學(xué)式表示）
（3）在d、f、g、h中，原子半徑從大到小的順序為的是．（用元素符號表示）．
（4）比較k、m的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性．（用化學(xué)式表示）
（5）比較c、j的最高價氧化物的水化物酸性強弱．（用化學(xué)式表示）

人體血液里Ca²⁺離子的濃度一般采用m g/mL來表示．加適量的草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸鈣（CaC₂O₄）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO₂逸出．試回答：
（1）現(xiàn)需要80mL 0.02mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液來進(jìn)行滴定，則配制溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和；配制時，KMnO₄溶液應(yīng)用強酸酸化，本實驗選擇作酸化劑．若選擇HNO₃酸化，則結(jié)果可能（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（2）草酸與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式為．
（3）滴定時，根據(jù)現(xiàn)象，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點．
（4）滴定的實驗數(shù)據(jù)如下所示：

實驗編號	待測血液的體積/mL	滴入KMnO4溶液的體積/mL
1	20.00	11.95
2	20.00	13.00
3	20.00	12.05

經(jīng)過計算，血液樣品中Ca²⁺離子的濃度為mg/mL．

填空
（1）原子核外有3個電子層，最外層與最內(nèi)層上電子數(shù)相等的元素是
（2）原子核外次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半的元素其最高價氧化物的分子式為
（3）表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號
（4）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族
（5）周期表中最活潑的非金屬是
（6）周期表中原子半徑最小的元素是．

字母A-H為中學(xué)常見化合物．甲、乙、丙、丁為常見單質(zhì)．已知：單質(zhì)乙、化合物A都為淡黃色固體．其中甲、丁在常溫下為氣體．乙經(jīng)過連續(xù)與甲反應(yīng)后，再與水化合，是工業(yè)上制H的反應(yīng)過程．B、F兩種氣體都能使澄清石灰水變渾濁．（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物略去）

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E  F  丙 甲
（2）寫出下列物質(zhì)的電子式：A  B
（3）寫出A與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．
（4）寫出丙與D溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（5）用長滴管吸取新制FeSO₄溶液伸入到盛有D溶液試管中滴入，讓空氣進(jìn)入試管中，此時可觀察到的現(xiàn)象是；寫出此現(xiàn)象涉及的化學(xué)方程式．

①NaOH溶液  ②銅絲  ③液態(tài)HCl  ④鹽酸  ⑤稀硫酸   ⑥液氨   ⑦氨水 ⑧SO₂   ⑨膽礬晶體  ⑩熔融NaCl  （11）蔗糖晶體
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是（填序號，下同）；
（2）屬于電解質(zhì)的是；
（3）屬于非電解質(zhì)的是．

碳化硅（SiC）、氧化鋁（Al₂O₃） 和氮化硅（Si₃N₄）是優(yōu)良的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領(lǐng)域有重要用途．
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為
．
（2）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應(yīng)方程式為．
（3）工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl₄（g）+2N₂（g）+6H₂（g）

高溫

Si₃N₄（s）+12HCl（g）△H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl₄（g）、0.2mol N₂（g）、0.6mol H₂（g）充入2L密閉容器內(nèi)，進(jìn)行上述反應(yīng)，5min達(dá)到平衡狀態(tài)，所得Si₃N₄（s）的質(zhì)量是5.60g．
①H₂的平均反應(yīng)速率是 mol/（L?min）．
②平衡時容器內(nèi)N₂的濃度是mol?L^-1．
③SiCl₄（g）的轉(zhuǎn)化率是．
④若按n（SiCl₄）：n（N₂）：n（H₂）=3：2：6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl₄（g）的轉(zhuǎn)化率應(yīng)（填“增大”、“減”或“不變”）．
⑤工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol^-1（Q＞0）
某溫度、壓強下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是
A．反應(yīng)過程中，若增大壓強能提高SiCl₄的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時SiCl₄為1mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol?L^-1的NaOH恰好反應(yīng)
D．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol?L^-1，則H₂的反應(yīng)速率為0.03mol/（L?min）

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

			a
	b		c			d

（1）元素b的基態(tài)原子電子排布式為．
（2）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的排列順序如圖，其中序號“8”代表（填元素符號）；其中電負(fù)性最大的是（填右圖中的序號）．
（3）元素a、c分別與元素d形成的化合物中，熔點較高的是（填化學(xué)式）．

按要求書寫方程式．
（1）鐵在氯氣中燃燒（化學(xué)方程式）
（2）氯氣通入石灰乳中：（化學(xué)方程式）
（3）過氧化鈉在呼吸面具中供氧：（化學(xué)方程式）
（4）鈉與水反應(yīng)（離子方程式）