0.25摩爾 KMnO₄能與多少克HCl發(fā)生反應(yīng)？有多少摩爾HCl被氧化？
反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．

某種橡膠分解產(chǎn)物為碳?xì)浠�合物．對這種碳?xì)浠�合物做以下實驗�?
①若取一定量的橡膠完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72克，再通過石灰水，使石灰水增重2.2克．
②經(jīng)測定，該碳?xì)錃怏w化合物的密度是相同狀況下氫氣密度的34倍．
③該碳?xì)浠�合�?.1mol能和32克溴起加成反應(yīng)．
④經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個碳原子在支鏈上．
（1）該碳?xì)浠�合物的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是．
（2）該橡膠的結(jié)構(gòu)簡式是，名稱是．

100mL 0.1mol?L^-1HCl與等體積0.15mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合，求pH值（寫出過程）．．

A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)．B、E均為組成空氣的成分．F的焰色反應(yīng)呈黃色．在G中非金屬與金屬元素的原子個數(shù)比為1：2．
如圖所示（圖中部分產(chǎn)物末列出）：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A是，C是
（2）物質(zhì)F的電子式，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)式
（3）H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是
（4）E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是；
（2）①、④、⑤、⑧中的某三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：．
（3）寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與⑥的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式：
（4）③的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)的離子方程式為
（5）②氫化物與⑧單質(zhì)反應(yīng)生成常溫下是氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式．

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．其生產(chǎn)方法也在逐漸改進(jìn)中，各國科學(xué)家均在為提高氨的產(chǎn)量，降低能耗做各種有益的探究．試運用所學(xué)知識，解決下列問題：


（1）合成氨用的H₂可以用CH₄為原料制得．其總反應(yīng)方程式為：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①對于氣體反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（p_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可以表示平衡常數(shù)（記作K_P），則上述反應(yīng)的K_P=．該反應(yīng)的△S0，（填“＞”、“=”或“＜”）．
②能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．v（CH₄）═3v（H₂）              
B．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變
D．恒容容器中，氣體的摩爾質(zhì)量不再改變
（2）有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖1所示．則CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式：．
（3）合成氨用的H₂還可用水煤氣為原料制得．其總反應(yīng)方程式為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
①圖2是在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)時，反應(yīng)物和生成物能量與活化能的關(guān)系．在圖2中曲線（填“a”或“b”）表示加入催化劑的能量變化曲線，催化劑能加快反應(yīng)速率的原因是；
②已知該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：

溫度	400	500	800
平衡常數(shù)	9.94	9	1

在500℃時將0.2mol CO和0.2mol H₂O放入容積為2L的密閉容器中，t₁時達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中c（CO）隨時間t變化趨勢曲線如圖3所示．若其他條件不變，t₁時將容器體積先迅速壓縮到1L，t₂時迅速升溫至800℃，t₃重新達(dá)到平衡．畫出t₁-t₄的c（CO）隨時間t變化趨勢曲線．

SO₂、NO_x、CO₂是對環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理SO₂、NO_x、CO₂是減少酸雨、光化學(xué)煙霧和解決溫室效應(yīng)的有效途徑．
（1）碳元素在元素周期表的位置：．
（2）標(biāo)況下2.24LSO₂恰好被1L 0.2mol?L^-1的NaOH溶液完全吸收，請寫出吸收后溶液中離子濃度由大到小的順序為．
（3）已知汽車尾氣NO 與CO凈化反應(yīng)生成無污染氣體，3g NO參加該反應(yīng)放出37.99kJ熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（4）某科研小組想以如圖1所示裝置用原電池將 SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．
①其負(fù)極反應(yīng)式：，
②當(dāng)有1mol SO₂被吸收，則通過質(zhì)子（H⁺）交換膜的H⁺離子數(shù)為．
（5）某科研小組用CO₂通過下面反應(yīng)方程式來生產(chǎn)甲醇，CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1，現(xiàn)將6molCO₂和8molH₂充入一容積為2L的恒溫密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應(yīng)的坐標(biāo)）．
回答下列問題：
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值K=．
②僅改變某一條件再進(jìn)行實驗，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中虛線所示．與實線相比，虛線改變的條件可能是．

表是元素周期表的一部分，針對表中所列①～⑩元素，填寫下列空白．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

（1）單質(zhì)性質(zhì)最不活潑的元素的原子電子式是．
（2）地殼中含量最多的元素在元素周期表中的位置為第周期族．
（3）元素①的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為，其中含有的化學(xué)鍵的類型為．
（4）第三周期元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），
（5）元素⑦的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是．
（6）某元素二價陽離子的核外有10個電子，該陽離子的離子符號是．
（7）用電子式表示元素⑤與④的化合物的形成過程：，
（8）工業(yè)上用②元素的單質(zhì)合成其氫化物的化學(xué)方程式是．
（9）③、④、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱為：（填化學(xué)式）

氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素．
（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是．
a．N₂可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量
b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P＞S＞Na
c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d
d．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是．向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，該晶體中不含有的化學(xué)鍵是．
A．極性鍵    B．非極性鍵    C．離子鍵    D．配位鍵   E．氫鍵．

在100ml 0.05mol/L硫酸鋁溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鈉，共產(chǎn)生392ml氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．此時生成的氫氧化鋁沉淀是多少克？．