非金屬元素及其化合物在國(guó)民生產(chǎn)中占有重要的地位，下面是對(duì)幾種非金屬元素及其化合物的研究，按要求回答問題：
I．（1）氧族元素位于元素周期表的第族，包括O、S、、Te、Po（填寫元素符號(hào)）．
（2）寫出氧族元素中含有18個(gè)電子的兩種氫化物的電子式：．
（3）一定溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中充人4mol SO₃和2mol O₂，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；2min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中SO₃的濃度為0.6mol/L．
①下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A．v（O₂）正=2v（SO₃）逆
B．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．氣體的密度不變
D．氣體的分子總數(shù)不變
②從反應(yīng)開始到平衡，用SO₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為．
③該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為．
④若向平衡體系中再加入4molSO₂和2molO₂，化學(xué)平衡移動(dòng)（填“向右”、“向左”或“不”），再次達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率．（填“增大”、“減小”或“不變”）．（結(jié)果保留兩位小數(shù)）
Ⅱ．（1）已知：HF（aq）與NaOH（ aq）反應(yīng)的△H=一67.7kJ/mol； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的△H=-57.3kJ/mol．則HF（aq）?H⁺（aq）+F^-（aq）△H=．
（2）25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol/L的NaBr和Nal的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成沉淀（填化學(xué)式），當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c（Br^-）與c（I^-）的比值為．[K_sp（AgBr）=5.4×10^-13，K_sp（AI）=8.5×10^-17]．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是．
（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為，C的元素名稱為，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為．
（3）寫出D、E兩元素最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．

（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：
 N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=-67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ?mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ?mol^-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，寫出反應(yīng)的離子方程式為_．
（4）如圖所示，A是由易導(dǎo)熱材料制成的體積不變的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的體積可變的透明氣囊（體積改變過程中囊體彈力改變忽略不計(jì)）．關(guān)閉K₂，將各1mol NO₂通過K₁、K₃分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L．

①B中可通過判斷可逆反應(yīng)2NO₂?N₂O₄已經(jīng)達(dá)到平衡．
②若打開K₂，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K₂之前，氣球B體積為L．
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v（NO₂）等于（用含a、t的代數(shù)式表示）．
④若平衡后在A容器中再充入0.5mol NO₂，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO₂的體積分?jǐn)?shù)（填“變大”“變小”或“不變”）．

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是．
①水銀 ②CuSO₄?5H₂O③大理石  ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問題．
①Al₂（SO₄）₃的電離方程式：
②NaHCO₃的電離方程式：
③用化學(xué)方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：
④寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：
（3）按要求完成下列填空：
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數(shù)最多的是．
②4.9g H₂SO₄共含有個(gè)原子．
③a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為．

有一塊鋅片投入CuSO4溶液中，過一會(huì)兒取出稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比原來減少0.1g．試計(jì)算：
（1）有多少摩爾鋅參加了反應(yīng)？
（2）析出多少克銅？

將2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體溶于水得到1L溶液．求：
（1）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
（2）將該溶液與0.1moL/LNaOH溶液完全反應(yīng)，所需NaOH溶液的體積．

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：
（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是；（填序號(hào)）
A．飽和食鹽水    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水
（3）測(cè)定ClO₂（如圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．
①裝置中玻璃液封管的作用是；
②請(qǐng)寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式；
③測(cè)得ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）=．（用含c、V的代數(shù)式表示）

往NaOH溶液中通入CO₂氣體充分反應(yīng)后，在低壓和低溫下，小心地將溶液蒸干，得到白色的固體M，通入CO₂的體積V（CO₂）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與M的質(zhì)量W的關(guān)系如下圖．
（1）A點(diǎn)時(shí)，M的化學(xué)式為．
（2）C點(diǎn)時(shí)，通入CO₂氣體的體積為．
（3）B點(diǎn)時(shí)，M的組成成分的化學(xué)式及其物質(zhì)的量各是多少？（寫出詳細(xì)解題過程）

向體積為2L的密閉容器中充入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所示，其中t₀～t₁階段c（B）未畫出．圖2為反應(yīng)體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且t₂，t₃，t₄各改變一種不同的條件．
（1）B的起始物質(zhì)的量為 mol
（2）t₄時(shí)刻改變的條件是
（3）t₂時(shí)刻改變條件，使反應(yīng)的平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

用相關(guān)方程式或理論解釋下列現(xiàn)象
（1）FeCl₃凈水原理：
（2）純堿溶液中滴加酚酞顯紅色：．