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科目: 來源: 題型:

能正確表示下列反應的離子方程式的是(  )
A、FeCl3溶液與Cu的反應:Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
B、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO
 
-
3
+OH-═CO
 
2-
3
+H2O
C、稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應:Ba2++2OH-+2H++SO
 
2-
4
═BaSO4↓+2H2O
D、AgNO3溶液中加入過量的氨水:Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH
 
+
4

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科目: 來源: 題型:

下列說法中正確的是( 。
A、將322 g Na2SO4?10H2O溶于1 L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B、將1 L 2 mol/L H2SO4溶液加水稀釋到2 L,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
C、將1 L 18.4 mol/L的H2SO4溶液加入到1 L水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol/L
D、將336 mL HCl氣體溶于水,配成300 mL溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol/L

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科目: 來源: 題型:

從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反應:14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列說法正確的是( 。
A、Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B、5molFeS2發(fā)生反應,有10mol電子轉(zhuǎn)移
C、產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物
D、FeS2只作還原劑

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科目: 來源: 題型:

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A、25℃,pH=2的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.01NA
B、1mol Na2O2固體中含有的陰陽離子總數(shù)為4 NA
C、常溫常壓下,14g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中,含有碳原子的數(shù)目為NA
D、標準狀況下,2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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關(guān)于中學化學實驗如下描述:
①檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉-KI試紙),必須先用蒸餾水潤濕試紙后再檢驗.
②配制FeCl3,SnCl2的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋.
③分液漏斗、滴定管、容量瓶在使用前需檢查是否漏水.
④分液時,分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出.
⑤檢驗鹵代烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀HNO3中和堿液再加AgNO3溶液.
以上①到⑤中正確的有( 。
A、2個B、3個C、4個D、5個

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一種由甲醇(CH3OH)和氧氣以及氫氧化鈉做電解質(zhì)溶液的新型電池,其兩極的電極反應式為:2CH3 OH+16OH--12e-=2CO32-+12H2O,6H2O+3O2+12e-=12OH-,關(guān)于此電池的推斷正確的是( 。
A、通入氧氣的一極是負極
B、放電時,溶液中的OH-向正極移動
C、反應中若有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則有32g CH3 OH被還原
D、該電池工作時甲醇一極附近溶液的pH降低

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可以用分液漏斗分離的一組液體是( 。
A、苯和汽油B、苯和溴苯
C、水和甲苯D、溴和四氯化碳

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下列有關(guān)原電池的說法正確的是(  )
A、原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成
B、鋅錳干電池中,鋅電極是正極
C、手機上用的鋰電池屬于二次電池
D、在燃料電池的正極上發(fā)生反應的常是可燃性氣體

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科目: 來源: 題型:

常溫下,向20mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(0H)2溶液,生成BaSO4的量如圖所示,B點溶液的pH=7(忽略體積變化).下列說法錯誤的是(  )
A、Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol?L-1
B、在A~B之間發(fā)生的離子反應為:H++OH-=H2O
C、20mL硫酸和鹽酸的混合液中c(SO
 
2-
4
):c(Cl-)=1:3
D、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol?L-1

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利用下列可逆反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳:Ni(s)+4CO(g)
50-80℃
180-200℃
Ni(CO)4(g)△H<0
下列說法不正確的是( 。
A、50~80℃時,適當增大壓強,有利于Ni(CO)4的生成
B、180~200℃時,氣態(tài)的Ni(CO)4會分解出純Ni
C、整個提純過程中,CO(g)可以循環(huán)使用
D、4mol CO(g)具有的總能量大于1mol Ni(CO)4具有的總能量

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