在t℃時(shí)，某NaOH的稀溶液中，c（H⁺）=10^-amol．L^-1，c（OH^-）=10^-bmol．L^-1，
已知a+b=12則：
（1）該溫度下水的離子積常數(shù)是
（2）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是 mol．L^-1（用含a、b的式子表示）
（3）在該溫度下，將100mL0.1mol．L^-1的稀硫酸與100mL0.4mol．L^-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=．

重要提示：其他班同學(xué)若完成上述題目有困難，可以完成下列有機(jī)方程式，寫(xiě)得完全正確一個(gè)一分，最多可得10分．
（1）甲烷與氯氣反應(yīng)制取一氯甲烷：
（2）乙烯與溴水反應(yīng)：
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯：
（4）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔：
（5）乙炔與氯化氫反應(yīng)制取氯乙烯：
（6）由苯制取硝基苯：
（7）溴乙烷和NaOH乙醇溶液反應(yīng)：
（8）乙酸乙酯NaOH中水解：
（9）由乙醇制取乙醚：
（10）乙醛和新制氫氧化銅反應(yīng)：．

將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫(xiě)出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式．
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是．
（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)室制取E氣體的化學(xué)方程式為，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從（填“A”或“B”）通入．
（4）取一定量的X晶體分解，若生成F 1mol，則必同時(shí)生成物質(zhì)mol；
（5）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為．

過(guò)碳酸鈉是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，化學(xué)式可表示為aNa₂CO₃?bH₂O₂，具有Na₂CO₃和H₂O₂的性質(zhì)．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)I  制備過(guò)碳酸鈉用圖裝置和藥品制備過(guò)碳酸鈉，反應(yīng)為：aNa₂CO₃+bH₂O₂=aNa₂CO₃?bH₂O₂，△H＜0
（1）圖中玻璃導(dǎo)管a的作用是
（2）該反應(yīng)要控制在較低的溫度下進(jìn)行，其原因是（用化學(xué)方程式表示）
（3）用該裝置制備過(guò)碳酸鈉有不足之處，下列改進(jìn)措施可行的是（填序號(hào)）．
①緩慢滴加H₂O₂溶液      ②添加冷卻裝置       ③用酒精燈加熱
實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究過(guò)碳酸鈉的性質(zhì)
（4）為探究Na₂CO₃對(duì)H₂O₂穩(wěn)定性的影響設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完善如下實(shí)驗(yàn)方案：
①取等體積、等濃度的H₂O₂溶液于兩支試管中；
②；
③在兩支試管中分別加人等量MnO₂粉末；
④．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ測(cè)定過(guò)碳酸鈉中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
KMnO₄滴定過(guò)碳酸鈉的原理：
6KMnO₄+5（aNa₂CO₃?bH₂O₂）+19H₂SO₄═3K₂SO₄+6MnSO₄+5aNa₂SO₄+5aCO₂↑+15O₂↑+34H₂O
（5）分析上述反應(yīng)可得a=，b=．
（6）準(zhǔn)確稱取實(shí)驗(yàn)制得的過(guò)碳酸鈉0.2000g于250mL錐形瓶中，加50mL蒸餾水溶解，再加50mL2.0mol?L-¹ H₂SO₄，用2.000x10^-2 mol?L^-1 KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗30.00mL，則所制得的過(guò)碳酸鈉中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

在圖中表示的是有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應(yīng)條件圖中已省略．）
（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為、、、（填化學(xué)式）；
（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4：3，G、H分別是、（填化學(xué)式和物質(zhì)的量）；
（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4LF氣體生成，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為
（5）反應(yīng)④的離子方程式為．

向1L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時(shí)，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開(kāi)始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時(shí)，沉淀不再減少．
求：原溶液中Fe³⁺和Cl^-的物質(zhì)的量濃度．（要有一定的解題過(guò)程）

（1）寫(xiě)出圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：

①；②；   ③；④；
（2）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有．（填儀器序號(hào)）
（3）若向II裝置中加入碘水和少量CCl₄，振蕩后靜置，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？
；靜置后，再將液體分離的操作是
（4）裝置I 中 冷凝水由（填a或b）口通入，溫度計(jì)水銀球的位置是
（5）分離以下混合物應(yīng)該選用什么方法，將答案填寫(xiě)在橫線上．
食鹽和大理石粉末：   汽油和酒精：  汽油和水：
（6）除掉硝酸鈉中少量的食鹽，某學(xué)生用AgNO₃溶液，確認(rèn)Cl^-已沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方法是．

（1）322g Na₂SO₄?10H₂O中所含的Na⁺的物質(zhì)的量是，所含H₂O分子的數(shù)目是個(gè)；將322gNa₂SO₄?10H₂O溶于水配成2L溶液，其SO₄^2-物質(zhì)的量濃度是．
（2）如果1gH₂O中含有X個(gè)H原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為；
（3）0.2mol NH₃ 分子與個(gè)CH₄含有的分子數(shù)相同，與g H₂O含有的氫原子數(shù)相同，與mol CO含有的原子數(shù)相等．
（4）把500mL 4mol/L H₂SO₄與1000mL 1mol/L Na₂SO₄溶液混合，混合液總體積為1500mL，則此混合液中SO₄^2-的物質(zhì)的量的濃度．

完成下列計(jì)算
（1）相同物質(zhì)的量的O₂和O₃的質(zhì)量比，分子個(gè)數(shù)比為，所含氧原子的個(gè)數(shù)比為．
（2）在200mL 2mol/L MgCl₂溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量為．此溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為．
（3）在質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，OH^-與H₂O數(shù)目之比是．

如圖，通電5min后，電極5質(zhì)量增加2.16g，回答：
（1）電源：a是極；A池中電極上產(chǎn)生氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)；B池中電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電解過(guò)程中pH（填增大、減小或不變）．
（2）電池電極反應(yīng)，電極1：；電極4：．