化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，熟練使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常見儀器，熟悉常見實(shí)驗(yàn)用品是正確進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)．試回答以下問題：
（1）現(xiàn)有如下儀器，用序號(hào)回答有關(guān)問題：
①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③滴定管 ④量筒�、轃�杯�、拚舭l(fā)皿�、叻忠郝┒�
對(duì)允許加熱的儀器，加熱時(shí)必須墊石棉網(wǎng)的有；
使用時(shí)必須檢查是否漏水的有；標(biāo)有“0”刻度的有．
（2）擬在燒杯中在加熱條件下配制50mL某溶液，應(yīng)選擇的燒杯是（用字母回答）．
a．400mL燒杯    b．250mL燒杯    c．100mL燒杯    d．50mL燒杯
（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH₃或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請(qǐng)回答下列問題．
①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶A中的試劑與分液漏斗B中的試劑均為無色液體，則燒瓶A中的試劑為，制取該氣體利用了分液漏斗B中試劑的性質(zhì)有、．通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶A中應(yīng)加入的固體試劑為．
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→→→d（填接口代號(hào)）．

（1）CO和H₂可以合成二甲醚，化學(xué)方程式為3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H＜0． 如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)（選填編號(hào)）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)       B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)       D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（2）一定條件下，可以由CO₂（g）和H₂（g）合成CH₄（g），同時(shí)還生成H₂O（g）．
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，10min達(dá)到平衡時(shí)部分物質(zhì)的濃度如下圖1所示：

用CH₄表示達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率，該溫度下的平衡常數(shù)等于．
②圖2表示H₂在建立平衡過程中的速率時(shí)間圖，若現(xiàn)在20min時(shí)擴(kuò)大容器體積，并在30min時(shí)又達(dá)到狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出H₂的逆反應(yīng)方向速率時(shí)間圖象．
（3）有人提出設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO═2C+O₂（△H＞0）來消除CO的污染，請(qǐng)判斷該反應(yīng)能否自發(fā)（填“能”或“不能”），理由是．

2013年夏季，南方個(gè)別城市遭到暴雨襲擊，造成多人傷亡，暴雨過后，對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要使用大量消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌、消毒劑非常重要．
（1）Cl₂、H₂O₂、ClO₂（還原產(chǎn)物為Cl^-）、O₃（1mol O₃可轉(zhuǎn)化為1mol O₂和1mol H₂O）等物質(zhì)常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是．
（2）氯胺（NH₂Cl）可作殺菌劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示氯胺在水中的殺菌機(jī)理：．
（3）氯溴海因（C₅H₆BrClN₂O₂）是一種比較安全的氯氣和氯制劑的替代產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．氯溴海因在水中的水解過程比較復(fù)雜，主要生成次鹵酸和海因，請(qǐng)寫出海因的結(jié)構(gòu)簡式：．

（4）過碳酸鈉是一種多用途的新型固體漂白劑，化學(xué)式可表示為Na₂CO₃?3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．下列物質(zhì)中不能使過碳酸鈉失效的是（填序號(hào)）．
A．MnO₂  B．KMnO₄溶液      C．稀鹽酸      D．NaHCO₃溶液
（5）消毒劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫于黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．在該反應(yīng)中，當(dāng)有1mol ClO₂生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是．

現(xiàn)有一種銅和鐵的混合物樣品．某學(xué)生取10.0g此樣品置于燒瓶中，將80.0mL稀硫酸分四次加入燒瓶并做相關(guān)記錄．
有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

加硫酸的次數(shù)序號(hào)	加入硫酸的體積/mL	剩余固體的質(zhì)量/g
1	20.0	7.20
2	20.0	4.40
3	20.0	2.00
4	20.0	2.00

（1）請(qǐng)寫出鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
（2）請(qǐng)計(jì)算所用硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度．

在Na₂SO₄和H₂SO₄的混合溶液100mL中，加入100mL 2mol/L BaCl₂溶液時(shí)，恰好使SO₄^2-全部沉淀．過濾，在濾液中加入足量鋅粒，完全反應(yīng)后收集到的氣體為3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算原混合液中硫酸和硫酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

置換反應(yīng)的通式可表示為：
單質(zhì)甲+化合物A

一定條件

 單質(zhì)乙+化合物B
請(qǐng)回答下列問題：
（1）若甲為黃綠色氣體，單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍(lán)色，則該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）若過量的單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

 Al₂O₃+2Fe．　除去反應(yīng)后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al₂O₃所用的試劑是．
（3）若甲為金屬，其焰色為黃色，化合物B為一種常見的強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）若化合物A可作光導(dǎo)纖維材料，乙為非金屬半導(dǎo)體材料，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

書寫方程式
①NaHCO₃的電離方程式              ②H₂S的電離方程式
③Na₂S水解的離子方程式             ④KAl（SO₄）₂水解的離子方程式．

已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池．鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“+”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“-”．標(biāo)有“+”的接線柱，在充電時(shí)作（填“正極”、“負(fù)極”“陽極”或“陰極”），發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），與外接電源的相連（填“正極”或“負(fù)極”）．鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，其正極材料為，負(fù)極材料為．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為：；正極反應(yīng)式為：；總反應(yīng)式為：．