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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、久置在空氣中的NaOH溶液，加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生
B、50mL 12mol/L-1酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，都生成氯氣0.15mol
C、在常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化
D、少量CO2通入濃的氯化鈣溶液中有白色沉淀生成

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科目： 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，1molFe失去電子數(shù)為3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA
C、常溫下，16gCH4中含有4NA個(gè)C-H鍵
D、1mol/L的A1C13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3 NA

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科目： 來(lái)源： 題型：

四個(gè)不同容器在不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（　　）
A、用H2表示的反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1
B、用N2表示的反應(yīng)速率為0.04mol?L-1?s-1
C、用N2表示的反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s-1
D、用NH3表示的反應(yīng)速率為0.3mol?L-1?s-

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中能說(shuō)明合成氨反應(yīng)I2+H2?2HI，達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、有1個(gè) I-I鍵斷裂，同時(shí)有1個(gè)H-H鍵形成
B、有1個(gè) I-I鍵斷裂，同時(shí)有1個(gè)H-H鍵斷裂
C、有1個(gè) I-I鍵斷裂，同時(shí)有1個(gè)H-I鍵斷裂
D、有1個(gè) I-I鍵斷裂，同時(shí)有2個(gè)H-I鍵形成

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器．其它條件相同時(shí)，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入3molZ，起始時(shí)容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：aX（？）+2Y（？）?3Z（g）．此時(shí)Ⅱ中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2，則下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�
A、若X、Y均為氣態(tài)，則平衡時(shí)氣體平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
B、若X、Y不均為氣態(tài)，到達(dá)平衡后若在Ⅰ中再加入1molZ，則新平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)變大
C、若X、Y均為氣態(tài)，則從起始到平衡所需時(shí)間：Ⅰ＞Ⅱ
D、若X、Y不均為氣態(tài)，到平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，則新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)變小

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、海南島四面環(huán)海，水資源豐富，不必節(jié)約用水
B、明礬既能沉降水中的懸浮物，又能殺菌消毒
C、可通過(guò)長(zhǎng)期飲用含Ca2+濃度較高的水來(lái)補(bǔ)鈣
D、長(zhǎng)期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素缺乏癥

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各儀器：①漏斗，②錐形瓶，③試管，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦量杯，⑧蒸餾燒瓶中常用于物質(zhì)分離的儀器是（　�。�
A、①③⑦B、②⑥⑧
C、①④⑧D、④⑥⑧

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科目： 來(lái)源： 題型：

為了減緩石灰石與鹽酸的反應(yīng)速率，可采取的方法是（　�。�
A、將石灰石磨成粉未
B、向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液
C、加入濃鹽酸
D、加熱

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科目： 來(lái)源： 題型：

在一化學(xué)平衡狀態(tài)體系中，發(fā)生下列量的變化，其中一定會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　�。�
A、反應(yīng)物的濃度
B、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C、正、逆反應(yīng)速率
D、體系的壓強(qiáng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

在下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、醋酸銨和鹽酸反應(yīng)：CH3COO-+H+=CH3COOH
B、在碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液  Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、向Ba（OH）2溶液中加入少量的H2SO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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